Question

18．实验室要用98%（ρ=1.84g•cm^-3）的硫酸配制0.5mol•L^-1的硫酸溶液240mL，需准确量取98%的硫酸6.8mL，需要选择250ml容量瓶．

Answer 1

分析 根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积，根据容量瓶只有一条刻度线，配制240mL溶液只能选用250mL容量瓶，据此分析．

解答 解：98%（ρ=1.84g•cm^-3）的硫酸的物质的量浓度为：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol•L^-1的硫酸溶液250mL，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为：V=$\frac{0.5mol/L×0.25}{18.4mol/L}$≈0.0068L=6.8mL；量取6.8mL量筒，应该选用10mL量筒，
故答案为：6.8；10．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算，难度不大，掌握公式的运用和配制原理是解题的关键．