题目内容

4．（1）元素化合物的性质是多样的，因此在日常生活中的应用是广泛的．请用化学方程式表示“过氧化钠应用于防毒面具”的化学原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（2）Al和NaOH溶液反应时开始没有明显的气泡产生，可能的原因是：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O （用离子方程式表示）
（3）写出雕刻玻璃窗花的化学反应方程式：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O
（4）硅酸的工业制法是：将稀释好的硅酸钠和硫酸反应生成水凝胶，经水洗、干燥得到成品．有关的化学反应方程式是：Na2SiO3+H2SO4═Na2SO4+H2SiO3（胶体）
（5）盛放NaOH溶液的玻璃瓶不能使用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O（用离子方程式表示）
（6）实验室利用以下反应制备SO2：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O，若有6.3g Na2SO3和足量浓硫酸反应，可以得到标准状况下SO2的体积为1.12L．

分析 （1）过氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可以用于防毒面具做供氧剂；
（2）铝表面被氧化生成氧化铝，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；
（3）玻璃中含有二氧化碳，氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；
（4）硅酸钠酸性弱于硫酸，依据强酸制备弱酸规律，硅酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和硅酸；
（5）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠溶液；
（6）计算亚硫酸钠的物质的量，依据化学方程式：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O，计算解答：

解答 解：（1）过氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（2）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（3）氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，化学方程式：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；
故答案为：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；
（4）硅酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和硅酸，化学方程式：Na2SiO3+H2SO4═Na2SO4+H2SiO3（胶体）；
故答案为：Na2SiO3+H2SO4═Na2SO4+H2SiO3（胶体）；
（5）二氧化硅与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（6）6.3g Na2SO3的物质的量n=$\frac{6.3g}{126g/mol}$=0.05mol，依据方程式得：
H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
            1mol         22.4L
            0.05mol      V          解得V=1.12L；
故答案为：1.12L．

点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写及有关化学方程式的计算，明确二氧化硅及硅酸盐的性质是解题关键，注意药品的保存，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂
（1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，氧化剂是HNO3，还原剂为Cu，氧化产物是Cu（NO3）2；
（2）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，氧化剂是FeCl3，还原产物是FeCl2，还原剂为HI．
15．下列行为符合实验安全要求的是（　　）
A．大量氯气泄漏时，匍匐前进，尽快离开现场
B．用点燃的火柴在液化气管道接口处检验是否漏气
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭
D．实验室做完苯的性质实验后，废液可直接排入下水道
12．已知反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O
（1）用单线桥法标出电子转移情况．
（2）该反应中氧化剂是O2；氧化产物是NO．
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19．要除去固体氯化钠中少量的碳酸氢钠，选择合适的试剂和操作为（　　）
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9．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是（　　）
A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原
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C．ClO2中的氯元素被氧化
D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂
16．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（　　）
A．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污
B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
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13．三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体．实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示．
已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；
②部分相关物质的沸点如下：
物质沸点/℃
三苯甲醇[380
乙醚34.6
溴苯156.2
③三苯甲醇的相对分子质量为260．
请回答下列问题：
（1）装置中玻璃仪器B的名称为冷凝管；装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用水浴加热方式．
（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：
粗产品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、过滤}{→}$$\stackrel{③洗涤、干燥}{→}$三苯甲醇，其中，操作①的名称是蒸馏或分馏；洗涤液最好选用a（填字母序号）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净．
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14．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
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