题目内容
FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I．实验需要90mL 0.1mol/L FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是 、
（2）下列有关配制过程中说法错误的是 （填序号）．
a．用电子天平称量质量为1.944g的FeBr2
b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90nL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II．探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br-被C12氧化成Br2溶解在溶液中； 假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+．
（1）请你完成表格，验证假设：
若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是 ；
（2）实验证明：还原性Fe2+＞Br-，请用一个离子方程式来证明： ；
（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10-3molCl2，反应的离子方程式为 ．
I．实验需要90mL 0.1mol/L FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是
（2）下列有关配制过程中说法错误的是
a．用电子天平称量质量为1.944g的FeBr2
b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90nL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II．探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br-被C12氧化成Br2溶解在溶液中； 假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+．
（1）请你完成表格，验证假设：
| 实验步骤、预期现象 | 结论 |
| ①溶液中加入适量四氯化碳 | 假设1正确 |
| ②向溶液中加入 | 假设2正确 |
（2）实验证明：还原性Fe2+＞Br-，请用一个离子方程式来证明：
（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10-3molCl2，反应的离子方程式为
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：I．（1）配制FeBr2溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，胶头滴管；
（2）a．用电子天平称量质量为应为0.1×0.1×216=2.16g；
b．称量的FeBr2放入烧杯中；
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中；
d．容量瓶不能储存溶液；
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大；
II．（1）假设1：Br-被C12氧化成Br2溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出溴单质从而使CCl4层呈橙红色来证明有溴单质生成；假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色证明有三价铁生成；
（2）由还原性Fe2+＞Br-，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（3）还原性Fe2+＞Br-，二者以1：1反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；
（2）a．用电子天平称量质量为应为0.1×0.1×216=2.16g；
b．称量的FeBr2放入烧杯中；
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中；
d．容量瓶不能储存溶液；
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大；
II．（1）假设1：Br-被C12氧化成Br2溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出溴单质从而使CCl4层呈橙红色来证明有溴单质生成；假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色证明有三价铁生成；
（2）由还原性Fe2+＞Br-，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（3）还原性Fe2+＞Br-，二者以1：1反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；
解答：
解：（1）配制FeBr2溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是玻璃棒、100ml的容量瓶；
故答案为：玻璃棒；100ml的容量瓶；
（2）a．用电子天平称量质量为应为0.1×0.1×216=2.16g，故a错误；
b．称量的FeBr2放入烧杯中，不能放入容量瓶中，加90nL蒸馏水溶解，故b错误；
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中，故c正确；
d．容量瓶不能储存溶液，故d错误；
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏低，故e错误；
故选：abde；
II．（1）假设1：Br-被C12氧化成Br2溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出溴单质从而使CCl4层呈橙红色来证明有溴单质生成；假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色证明有三价铁生成；
故答案为：
萃取和分液；
（2）由还原性Fe2+＞Br-，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（3）还原性Fe2+＞Br-，二者以1：1反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则等物质的量反应的离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故答案为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
故答案为：玻璃棒；100ml的容量瓶；
（2）a．用电子天平称量质量为应为0.1×0.1×216=2.16g，故a错误；
b．称量的FeBr2放入烧杯中，不能放入容量瓶中，加90nL蒸馏水溶解，故b错误；
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中，故c正确；
d．容量瓶不能储存溶液，故d错误；
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏低，故e错误；
故选：abde；
II．（1）假设1：Br-被C12氧化成Br2溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出溴单质从而使CCl4层呈橙红色来证明有溴单质生成；假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色证明有三价铁生成；
故答案为：
| 实验步骤、预期现象 | 结论 |
| 振荡，静置，CCl4层呈橙红色 | |
| KSCN溶液，溶液变为红色 |
（2）由还原性Fe2+＞Br-，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（3）还原性Fe2+＞Br-，二者以1：1反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则等物质的量反应的离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故答案为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
点评：本题考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较、实验设计，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析，难度不大．
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