题目内容
你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是( )
①少用煤作燃料 ②把工厂烟卤造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤
C
0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是
A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
下面三种方法都可以制得Cl2：
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
③O2＋4HCl(气)2H2O＋2Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( )
A．O2>MnO2>KMnO4 B．KMnO4>MnO2>O2
C．MnO2>KMnO4>O2 D．O2>KMnO4>MnO2
在H＋、Mg2＋、Fe2＋、S2－、I－、S中，只具有氧化性的是______________________，只具有还原性的是________________，既有氧化性又有还原性的是______________。
全部可用浓硫酸干燥的一组气体是( )
A．CH4、H2、CO、NH3
B．CO2、H2、SO2、Cl2
C．CO、CH4、HCl、HBr
D．SO2、CO2、H2、H2S
酸雨是指天空降水呈酸性(pH小于5.6)，个别地方酸雨的pH竟低于2.1(食醋的pH＝3)。形成酸雨的主要是大气中的SO2和氮氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量。
(1)SO2可在空气中受光照被氧化，最终与雨水形成酸雨。试写出这两个化学反应方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含氮氧化物，全世界每年排放量约5×107 kg。NO2溶于水生成________酸。
(3)酸雨可导致的危害有( )
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
(4)为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮氧化物进行________。
下列各组离子，因发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存的是( )
①Fe3＋、Fe2＋、SCN－、Cl－ ②Fe3＋、K＋、Cl－、H＋ ③Fe2＋、H＋、K＋、NO ④Fe2＋、K＋、MnO、H＋
A．①② B．②④ C．③④ D．①③
下列叙述中错误的是( )
A．海洋是一个巨大的资源宝库
B．海水中含量最多的盐是NaCl
C．地球上99%以上的溴元素以单质形式存在于海洋中
D．海水是镁元素的一个重要来源
阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ( )
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g，含有4 NA个氢原子
C．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含Fe3+数为0.1 NA
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
2H2O＋2Cl2
④Fe2＋、K＋、MnO
、H＋