题目内容
下面三种方法都可以制得Cl2：
①MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
③O2＋4HCl(气)
2H2O＋2Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( )
A．O2>MnO2>KMnO4 B．KMnO4>MnO2>O2
C．MnO2>KMnO4>O2 D．O2>KMnO4>MnO2
解析： 由三个反应知，同样将HCl氧化为Cl2，KMnO4、MnO2、O2分别与其反应的反应条件依次升高，由此可知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。
答案： B
练习册系列答案
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理论上不能设计原电池的化学反应是( )
A．CH4＋2O2―→CO2＋2H2O
B．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O
C．2H2＋O2===2H2O
D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
| 装置 |
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| 现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中发生反应的离子方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置丙中溶液的H＋的浓度________(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是________________________________________。
＋4H＋
__________。
__________________________。