Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、

  1

  X₂与

  2

  X₂互为同位素，它们的性质基本相同
• B、形成简单离子的半径从小到大的顺序是W⁺＜Q³⁺＜Z^3-
• C、科学家建议将X与Y排在同一主族，是因为它们形成的化合物最多
• D、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的最高价氧化物对应水化物的酸性强

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：根据元素在周期表中位置知，X、Y、Z、W、Q、R分别是H、C、N、Na、Al、P元素，
A．质子数相等、中子数不等的原子互称同位素，同位素化学性质相同；
B．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；
C．科学家建议将X与Y排在同一主族，是因为它们的最低负化合价的绝对值与其族序数相等；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答： 解：根据元素在周期表中位置知，X、Y、Z、W、Q、R分别是H、C、N、Na、Al、P元素，
A．质子数相等、中子数不等的原子互称同位素，

1

X₂与

2

X₂不是原子是单质，所以不是同位素，但它们的化学性质相同物理量性质不同，故A错误；
B．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，Na⁺、Al³⁺、N^3-的电子层结构相同，N、Na、Al元素原子序数依次增大，所以离子半径顺序是Al³⁺＜Na⁺＜N^3-，故B错误；
C．科学家建议将X与Y排在同一主族，是因为它们的最低负化合价的绝对值与其族序数相等，所以与它们形成的化合物多少无关，故C错误；
D．Z是N元素、R是P元素，非金属性N＞R，所以Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的最高价氧化物对应水化物的酸性强，故D正确；
故选D．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，明确原子结构、元素性质、元素周期律内涵即可解答，注意同位素物理性质不同其化学性质相同，为易错点．