题目内容
实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法正确的是（ ）
| A、每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol |
| B、N2既是氧化剂，又是还原剂 |
| C、NH4Cl中的氮元素被还原 |
| D、NaNO2是氧化剂 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．
解答：
解：A．由N元素的化合价变化可知，每生成lmolN2转移的电子的物质的量为3mol，故A错误；
B．该反应中只有元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故B错误；
C．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；
D．NaNO2中N元素的化合价降低，是氧化剂，故D正确；
故选D．
B．该反应中只有元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故B错误；
C．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；
D．NaNO2中N元素的化合价降低，是氧化剂，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意电子守恒及转移电子数，题目难度不大．
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| 成份 | 含量 | 成份 | 含量 | 成份 | 含量 |
| 乙醇 | 1.63 | 丙醇 | 0.09 | 乙酸 | 24.50 |
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| C、XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ |
| D、XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、
| ||||
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3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（ ）
| A、1：6 | B、3：1 |
| C、1：3 | D、6：1 |
在化学反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1.5molCu被氧化时（ ）
| A、有2mol硝酸被还原 |
| B、标准状况下有22.4L气体生成 |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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| B、硫酸溶液中加入等物质的量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O |
| C、往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3- |
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