题目内容
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（ ）
| A、两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 |
| B、I2在反应①②中都是氧化产物 |
| C、NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 |
| D、NaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：A．第一个方程式中，I元素化合价由-1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，其转移电子数为2；第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，S元素化合价由+4价变为+6价，转移电子数为10；
B．第一个方程式中，I元素化合价由-1价变为0价，第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，所以第一个方程式中碘是氧化产物、第二个方程式中是还原产物；
C．NaI具有还原性，NaIO3具有氧化性，二者在一定条件下能反应生成I2；
D．NaIO3中I元素处于中间价态，具有氧化性和还原性．
B．第一个方程式中，I元素化合价由-1价变为0价，第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，所以第一个方程式中碘是氧化产物、第二个方程式中是还原产物；
C．NaI具有还原性，NaIO3具有氧化性，二者在一定条件下能反应生成I2；
D．NaIO3中I元素处于中间价态，具有氧化性和还原性．
解答：
解：A．第一个方程式中，I元素化合价由-1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，其转移电子数为2；第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，S元素化合价由+4价变为+6价，转移电子数为10，所以二者生成等量的碘转移电子的量不等，故A错误；
B．第一个方程式中，I元素化合价由-1价变为0价，第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，所以第一个方程式中碘是氧化产物、第二个方程式中是还原产物，所以二者产物不同，故B错误；
C．NaI具有还原性，NaIO3具有氧化性，二者在一定条件下能发生氧化还原反应生成I2，故C正确；
D．NaIO3中I元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，故D错误；
故选C．
B．第一个方程式中，I元素化合价由-1价变为0价，第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，所以第一个方程式中碘是氧化产物、第二个方程式中是还原产物，所以二者产物不同，故B错误；
C．NaI具有还原性，NaIO3具有氧化性，二者在一定条件下能发生氧化还原反应生成I2，故C正确；
D．NaIO3中I元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，知道元素性质与化合价的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列过程需要通电才能进行的是（ ）
①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学防护 ⑤电泳 ⑥电化学腐蚀 ⑦电冶金．
①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学防护 ⑤电泳 ⑥电化学腐蚀 ⑦电冶金．
| A、全部 | B、②④⑤ |
| C、②③⑤⑦ | D、②③④⑥ |
下列推断合理的是（ ）
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、
| ||||
| B、形成简单离子的半径从小到大的顺序是W+＜Q3+＜Z3- | ||||
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下列有关化学用语正确的是（ ）
A、O原子的电子排布图为  |
| B、氯化钠的分子式：NaCl |
C、Cl-的结构示意图： |
| D、Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2 |
在化学反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1.5molCu被氧化时（ ）
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子 |
| B、标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子 |
| C、含10 NA个电子的N2分子的物质的量是1mol |
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