题目内容


有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/L  KSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl3溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L FeCl3溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（）

    A．             甲试管              B． 乙试管          C． 丙试管   D． 无法判断


考点：  浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．

分析：  根据浓度对反应速率的影响判断，浓度越大，反应速率越快，生成的硫氰化铁浓度越大，颜色越深，反之越浅．

解答：  解：甲中混合后，FeCl3溶液浓度为 0.005mol/L，KSCN溶液浓度为0.005mol/L，

乙中混合后，FeCl3溶液浓度为 0.005mol/L，KSCN溶液浓度为0.0025mol/L，

丙中混合后，FeCl3溶液浓度为 0.05mol/L，KSCN溶液浓度为0.05mol/L，

从混合后浓度可知，乙中浓度最小，反应最慢，生成的硫氰化铁离子浓度最小，颜色最浅，

故选B．

点评：  本题考查了浓度对反应速率的影响，较简单，计算出混合后浓度比较即可．


练习册系列答案
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Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（）

    A．                                 Mg为电池的正极  B． 负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣

    C．                                 不能被KCl 溶液激活  D． 可用于海上应急照明供电

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．

请填空：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：　　，理由是　

（2）Y是　，Z是　　，W是　　；

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．写出该化合物的名称及化学式　　．

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

    A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol

    B． C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

    C． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

    D． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

在2L容器中发生3A+B═2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，10s 内A的反应速率为0.12mol/（L•s），10s后容器内的B的物质的量为（）

    A．             1.6 mol             B． 2.8 mol         C． 3.2 mol  D． 3.6 mol

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

（1）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO2（g），吸收68kJ热量： ；

（2）1molCu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出157kJ热量：  ；

（3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量： 

（4）10g C2H6（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ热量，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式：

                                    

（5）已知：WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ/mol；WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=﹣137.9kJ/mol．则WO2（s）═WO2（g）的△H=   

（6）已知：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol，2Al（l）+AlCl3（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol，则反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=  J/mol（用含a、b的代数式表示）．

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac，若要提高上述反应的正反应速率，可采取的措施是

①增加NH3的浓度 ②降温 ③减压 ④及时移走产物（）

    A．             ① B．             ②③                C． ③④ D． ①②④

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

    A． Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3﹣→Cu2++NO2↑+H2O

    B． 在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入一定量的Ba（OH）2溶液：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

    C． 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O

    D． 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣

NA表示阿伏加德罗常数，列各项正确的是（　　）

　-A． mol•L﹣1 NaCl溶液含有NA个Na+

　-B．-标准状况下，分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

　-C．-标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

　-D．2.4 L O2所含的原子数为2NA

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