下述实验不能达到预期目的是:编号实验内容实验目的A用平行光照射区别淀粉溶液和氯化钠溶液B加入CaCO3粉末.充分反应后过滤除去CaCl2溶液中的FeCl3C通过灼烧的Cu粉末.收集气体除去N2中的少量O2D滴入稀盐酸.同时用pH计测定至溶液呈中性除去KNO3溶液中的KOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．下述实验不能达到预期目的是：

编号	实验内容	实验目的
A	用平行光照射	区别淀粉溶液和氯化钠溶液
B	加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤	除去CaCl₂溶液中的FeCl₃
C	通过灼烧的Cu粉末，收集气体	除去N₂中的少量O₂
D	滴入稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性	除去KNO₃溶液中的KOH

分析 A．胶体具有丁达尔现象；
B．碳酸钙促进氯化铁的水解；
C．Cu与氧气反应；
D．KOH与盐酸反应生成氯化钾．

解答解：A．胶体具有丁达尔现象，则用平行光照射可鉴别胶体与溶液，故A正确；
B．碳酸钙促进氯化铁的水解，则加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤可除杂，故B正确；
C．Cu与氧气反应，而氮气不能，通过灼烧的Cu粉末，收集气体可除杂，故C正确；
D．KOH与盐酸反应生成氯化钾，引入新杂质KCl，不能除杂，故D错误；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离提纯方法、盐类水解等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

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11．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
	B．	煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
	C．	如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间
	D．	将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，溴元素又称“海洋元素”

12．浓度相同时，下列溶液性质的比较错误的是①③．
①酸性：H₂S＞H₂Se ②碱性：Na₂S＞NaHS ③碱性：HCOONa＞CH₃COONa ④水的电离程度：NaAc＜NaAlO₂ ⑤溶液的pH：NaHSO₃＜Na₂SO₄＜NaHCO₃＜NaClO．

9．升高温，下列溶液的pH不变的是（　　）

16．硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO₂催化氧化生成SO₃的化学反应为：2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃（g）．
（1）实验测得SO₂反应生成SO₃的转化率与温度、压强有关，请根据表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃，1个标准大气压．

压强 SO₂转化率温度	1个大气压	5个大气压	10个大气压	15个大气压
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（2）反应2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃（g）达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂（g）平衡时的浓度比原来减小的是AC（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入1mol O₂（g）
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃ （g）
C．降低温度
D．在其他条件不变时，减小容器的容积．
（3）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示，2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．平衡状态由A编导B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＜”，“＞”，或“=”），B点的化学平衡常数是800．

（4）在一个固定容器为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂（g）和0.10mol O₂（g），t₁时刻达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol．①t₁时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速度发生如图所示的变化，则改变的条件是C．
A．体积不变，向容器中通入少量O₂
B．体积不变，向容器中通入少量SO₂
C．缩小容器体积
D．升高温度
E．体积不变，向容器中通入少量氮气
②若继续通入0.20mol　SO₂和0.10mol　O₂，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36　mol＜n（SO₃）＜0.40mol．

6．有一不饱和的K0H溶液，加入xmolK₂O或ymolK₂O₂或zmolK0H，均恰好得到同温度下的饱和K0H溶液，则x、y、z的关系正确的是（　　）

x=y＜$\frac{z}{2}$

x=y＞$\frac{z}{2}$

2．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp³；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
（3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s²3p⁶3d¹⁰；
（4）H₂Se的酸性比H₂S强（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为平面三角形平面三角形，SO₃^2-离子的立体构型为三角锥形三角锥形；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示成（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中的Se为+4价，而H₂SeO₄中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H⁺；
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为$\frac{270.0}{\sqrt{1-cos109°2′}}$pm（列式表示）．

19．运用所学知识，回答下列问题．
（1）S原子的价电子排布图为

．
（2）与SCN^-互为等电子体的分子有N₂O和CO₂（任写一种）
（3）SO₃的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp³；该结构中S与O形成的共价键的键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为a（填图中字母的a或b），该分子中含有12个σ键．
（4）化合物Na₂O，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数，a=0.566nm，晶胞中O原子的配位数为8；列式计算该晶体的密度2.27g•cm^-3．（列出计算式即可）

用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（　　）

	A．	d极为阴极
	B．	放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+4e^-═PbSO₄+2H₂O
	C．	若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
	D．	若电极材料均为石墨，当析出6.4g Cu时，两池共产生气体3.36L（标准状况下）