题目内容
已知25℃时，H2CO3的电离常数：K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，HClO的电离常数Ka=3.0×10-8．欲促使Cl2与水的反应，Cl2+H2O?HCl+HClO，且达到平衡后使HClO浓度增大，可加入下列物质中的（ ）
| A、H2O |
| B、NaHCO3 |
| C、Na2CO3 |
| D、HCl |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，应使平衡向正反应方向移动，由电离平衡常数可知，HClO酸性比H2CO3弱的酸，但是比HCO3-强，故碳酸钠与HClO反应，而HClO与碳酸氢钠不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动．
解答：
解：A、加入水，使得次氯酸的浓度减小，故A错误；
B、HCl与碳酸氢钠反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故B正确；
C、碳酸钠和HCl、HClO都反应，不能使HClO浓度增加，故C错误；
D、加入HCl，溶液氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HClO浓度减小，故D错误；
故选B．
B、HCl与碳酸氢钠反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故B正确；
C、碳酸钠和HCl、HClO都反应，不能使HClO浓度增加，故C错误；
D、加入HCl，溶液氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HClO浓度减小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡的影响，题目难度不大，D为易错点，可以借助平衡常数理解．
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向100ml 0.4mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，若生成1.56克氢氧化铝沉淀，则加入氢氧化钠溶液的体积为（ ）
| A、200 ml |
| B、400 ml |
| C、450 ml |
| D、700ml |
下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ）
| A、氯气：K+ Ba2+ SiO32- NO3- |
| B、二氧化硫：Na+ NH4+ SO32- C1- |
| C、氨气：K+ Na+ AlO2- CO32- |
| D、甲醛：Ca2+ Mg2+ Mn04- NO3- |
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| B、b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+） |
| C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
| D、b、d点表示的溶液中均等于K |
