题目内容
18．与50mL0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）浓度相同的是（ ）| A． | 100mL1mol/L的氨水 | B． | 200mL1mol/L的NH4Cl | ||
| C． | 50mL0.5mol/L的CH3COONH4溶液 | D． | 50mL0.5mol/L的NH4NO3 |
分析 50mL0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，结合溶质的浓度及物质构成计算．
解答 解：A.100mL1mol/L的氨水中c（NH4+）浓度小于1mol/L，故A不选；
B.200mL1mol/L的NH4Cl中，c（NH4+）浓度为1mol/L，故B选；
C.0.5mol/L的CH3COONH4溶液中，c（NH4+）浓度为0.5mol/L，故C不选；
D.0.5mol/L的NH4NO3中，c（NH4+）浓度为0.5mol/L，故D不选；
故选B．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握溶质浓度与离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意离子浓度与溶液的体积无关、不考虑水解等，题目难度不大．
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8．
常温下 0.1mol•L-1 亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3-、SO32- 三者中所占物质的量分数（α）随pH 变化的关系如图所示．下列表述 正确的是（ ）
常温下 0.1mol•L-1 亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3-、SO32- 三者中所占物质的量分数（α）随pH 变化的关系如图所示．下列表述 正确的是（ ）| A． | H2SO3?2H++SO32- K=10-5.2 | |
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| C． | 在pH=2.5 溶液中：c（H2SO3）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 向pH 为 8.5 的上述体系中通入极少量 Cl2 的过程中，溶液中c（HSO3-）和c（SO32-）均减小 |
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | NA个氮气分子与3NA个氢气分子恰好生成2NA个氨气分子 | |
| B． | 在1L0.1mol/L的AICI3溶液中含有0.1NA个AI3+ | |
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| D． | 5.6g的铁与足量的稀硝酸反应转移的电子数是0.3NA |
6．对盐的组成叙述正确的是（ ）
| A． | 都含有原子团 | B． | 都含有金属元素 | ||
| C． | 都不含氢元素 | D． | 都含有非金属元素 |
；A元素电子排布式1s22s22p63s23p4；
3．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，至少需要1mol/L盐酸的体积为（ ）
| A． | 0.1L | B． | 0.2L | C． | 0.5L | D． | 1.0L |
7．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．若M是铜，则下列说法错误的是（ ）
| A． | M的金属活动性比Ag强 | B． | 反应后溶液的质量增加 | ||
| C． | 金属M不可能变换成铝 | D． | 固体物质的质量增加了 |
