题目内容
水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德华力与化学键之间）彼此结合而形成（H2O）n．在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体--冰．其结构示意如图所示．（1）1mol冰中有
（2）水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：
（3）H2O与H2S相比，沸点高的是
（4）冰的晶体类型为
考点：含有氢键的物质,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）分子形成的晶体中每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子理解，每个氢键为H2O分子提供
；
（2）根据水会电离出氢离子和氢氧根离子来回答；
（3）存在氢键的物质沸点较高；
（4）水是由水分子构成的分子晶体，氢氧键属于极性共价键，据此回答．
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（2）根据水会电离出氢离子和氢氧根离子来回答；
（3）存在氢键的物质沸点较高；
（4）水是由水分子构成的分子晶体，氢氧键属于极性共价键，据此回答．
解答：
解：（1）分子形成的晶体中每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子理解，每个氢键为H2O分子提供
，所以含1molH2O的该晶体中有 1mol×4×
=2mol“氢键”，故答案为：2；
（2）水会电离出氢离子和氢氧根离子，氢离子以水合氢离子的形式存在，即2H2O=H3O++OH-，故答案为：2H2O=H3O++OH-；
（3）H2O分子间存在氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故答案为：H2O；H2O分子间存在氢键；
（4）水是由水分子构成的分子晶体，水分子中的氢氧键属于极性共价键，属于极性分子，故答案为：分子；极性分子．
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（2）水会电离出氢离子和氢氧根离子，氢离子以水合氢离子的形式存在，即2H2O=H3O++OH-，故答案为：2H2O=H3O++OH-；
（3）H2O分子间存在氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故答案为：H2O；H2O分子间存在氢键；
（4）水是由水分子构成的分子晶体，水分子中的氢氧键属于极性共价键，属于极性分子，故答案为：分子；极性分子．
点评：本题涉及水中的化学键类型、水的电离以及含有氢键的物质的性质知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．
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