题目内容
水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德华力与化学键之间）彼此结合而形成（H2O）n．在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体--冰．其结构示意如图所示．（1）1mol冰中有
（2）水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：
（3）H2O与H2S相比，沸点高的是
（4）冰的晶体类型为
考点：含有氢键的物质,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）分子形成的晶体中每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子理解，每个氢键为H2O分子提供
；
（2）根据水会电离出氢离子和氢氧根离子来回答；
（3）存在氢键的物质沸点较高；
（4）水是由水分子构成的分子晶体，氢氧键属于极性共价键，据此回答．
| 1 |
| 2 |
（2）根据水会电离出氢离子和氢氧根离子来回答；
（3）存在氢键的物质沸点较高；
（4）水是由水分子构成的分子晶体，氢氧键属于极性共价键，据此回答．
解答：
解：（1）分子形成的晶体中每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子理解，每个氢键为H2O分子提供
，所以含1molH2O的该晶体中有 1mol×4×
=2mol“氢键”，故答案为：2；
（2）水会电离出氢离子和氢氧根离子，氢离子以水合氢离子的形式存在，即2H2O=H3O++OH-，故答案为：2H2O=H3O++OH-；
（3）H2O分子间存在氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故答案为：H2O；H2O分子间存在氢键；
（4）水是由水分子构成的分子晶体，水分子中的氢氧键属于极性共价键，属于极性分子，故答案为：分子；极性分子．
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（2）水会电离出氢离子和氢氧根离子，氢离子以水合氢离子的形式存在，即2H2O=H3O++OH-，故答案为：2H2O=H3O++OH-；
（3）H2O分子间存在氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故答案为：H2O；H2O分子间存在氢键；
（4）水是由水分子构成的分子晶体，水分子中的氢氧键属于极性共价键，属于极性分子，故答案为：分子；极性分子．
点评：本题涉及水中的化学键类型、水的电离以及含有氢键的物质的性质知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（ ）
| A、该反应的化学方程式为A+3B?2C |
| B、在tls时，v（A）正=0 |
| C、（t1+l0）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，反应物A的转化率增大 |
| D、若该反应在绝热容器中进行，也在tl时刻达到平衡 |
合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，该反应的能量变化如图所示．按系统命名法命名为（ ）
| A、2，3-二甲基-2-乙基丁烷 |
| B、2-甲基-3-乙基戊烷 |
| C、3，3，4-三甲基戊烷 |
| D、1，1，2，2-四甲基丁烷 |