题目内容
（1）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为 ，密度之比为 ．
（2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是 （用含NA的式子表示）．
（3）配制100mL 1mol?L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g?mL-1，质量分数为98%）的体积为 mL．
（2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是
（3）配制100mL 1mol?L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g?mL-1，质量分数为98%）的体积为
考点：物质的量的相关计算,溶液的配制
专题：计算题
分析：（1）根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的H2和CO2的物质的量相同，同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比；
（2）正确理解气体摩尔体积，阿伏加德罗常数，先求出ag氧气含有的分子数，再求出其物质的量，最后根据气体体积公式求出体积；
（3）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；
（2）正确理解气体摩尔体积，阿伏加德罗常数，先求出ag氧气含有的分子数，再求出其物质的量，最后根据气体体积公式求出体积；
（3）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；
解答：
解：（1）根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的H2和CO2的物质的量相同，则比值都为1：1，同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比；即ρ（H2）：ρ（CO2）=M（H2）：M（CO2）=2：44=1：22；
故答案为：1：1；1：22；
（2）根据其组分都为氧气相同，所以其质量与分子数成正比，ag氧气含有的分子数为：b个，质量与分子数的比列式为：ag：b个=cg：x个，
x=
个；
cg该混合气体含有的物质的量为：n=
=mol其体积为：V=n×Vm =
mol×Vm =
L
故答案为：
L；
（3））该浓H2SO4的物质的量浓度为：c=
=
mol/L=18.4 mol/L．据稀释定律得：100 mL×1 mol/L=18.4 mol/L×V，
得V=5.4 mL，
故答案为：5.4；
故答案为：1：1；1：22；
（2）根据其组分都为氧气相同，所以其质量与分子数成正比，ag氧气含有的分子数为：b个，质量与分子数的比列式为：ag：b个=cg：x个，
x=
| bc |
| a |
cg该混合气体含有的物质的量为：n=
| bc |
| a?NA |
| bc |
| a?NA |
| 22.4bc |
| a?NA |
故答案为：
| 22.4bc |
| a?NA |
（3））该浓H2SO4的物质的量浓度为：c=
| 1000ml/L×ρ×w |
| M |
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
得V=5.4 mL，
故答案为：5.4；
点评：本题考查了物质的量的有关计算及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积、物质的量浓度之间的计算公式的运用，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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