Question

下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质：

	A	B	C	D	E
化合价	－4	－2	－1	－2	－1
电负性	2.55	2.58	3.16	3.44	3.98

(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³杂化方式的是________。

B．CH₄

C．CH₂===CHCH₃

D．CH₃CH₂C≡CH

E．CH₃CH₃

(2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键___________________________________________。

(3)相同条件下，AD₂与BD₂分子在水中的溶解度较大的是________(化学式)，理由是________________________。

(4)B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强。(写化学式)

Answer 1

解析　(1)A是形成有机物的主要元素，所以A是碳元素，碳原子采取sp和sp³杂化方式的分子空间构型为直线形、四面体形，故D项符合题意。

(2)根据化合价可知B、D同主族，电负性D比B大，所以B是S，D是O；同理C是Cl，E是F。HF、H₂O中F、O因电负性都很大，容易形成氢键，故HF之间、H₂O之间以及HF和H₂O之间均能形成氢键。

(3)CO₂是非极性分子，SO₂是极性分子，H₂O是极性分子，根据“相似相溶”，SO₂较易溶于水。

(4)因H₂O分子间能形成氢键，H₂O的沸点高于H₂S；氧的非金属性强于S，故H₂O比H₂S更稳定。

答案　(1)D　

(2)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O

(3)SO₂　CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”，SO₂在H₂O中的溶解度较大

(4)H₂O　H₂O