Question

已知下列两个热化学方程式：

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

C₃H₈(g)＋5O₂(g)===3CO₂(g)＋4H₂O(l)

ΔH＝－2 220 kJ·mol^－1

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

(1)1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__________。

(2)现有H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是____________。

(3)已知：H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝44.0 kJ· mol^－1，试写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式___________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)4 725.8 kJ　(2)3∶1

(3)C₃H₈(g)＋5O₂(g)===3CO₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－2 044.0 kJ·mol^－1

解析　(1)1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为285.8 kJ·mol^－1×1 mol＋2 220 kJ·mol^－1×2 mol＝4 725.8 kJ。(2)设混合气体中H₂的物质的量为x，则C₃H₈的物质的量为5 mol－x，所以：285.8 kJ·mol^－1×x＋(5 mol－x)×2 220 kJ·mol^－1＝3 847 kJ，解方程得x＝3.75 mol，则5 mol－x＝1.25 mol，故V(H₂)∶V(C₃H₈)＝3.75 mol∶1.25 mol＝3∶1。