题目内容
提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是( )
| 选项 | 不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 苯(甲苯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 分液 |
| B | 氯化铵溶液(氯化铁) | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
| C | 乙酸乙酯(乙酸) | 氢氧化钾溶液 | 分液 |
| D | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 过滤 |
解析 A项中甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不能被氧化；B项中氯化铵与强碱反应，应该向溶液中加入适量的氨水，然后过滤；C项中乙酸乙酯在氢氧化钾溶液中加速水解，应将混合液溶于水，分液；D项应溶于NaOH溶液，分液。
答案 A
练习册系列答案
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＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质：
|
| A | B | C | D | E |
| 化合价 | －4 | －2 | －1 | －2 | －1 |
| 电负性 | 2.55 | 2.58 | 3.16 | 3.44 | 3.98 |
(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是________。
B．CH4
C．CH2===CHCH3
D．CH3CH2C≡CH
E．CH3CH3
(2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键___________________________________________。
(3)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是________(化学式)，理由是________________________。
(4)B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强。(写化学式)
分子的电子式为__________，
分子的空间立体构型为__________。
（5）0.3g H在足量氧气中燃烧，生成气态
和液态
，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为____________________。