用NA表示阿伏德罗常数.下列叙述正确的是A．标准状况下.22.4LH2O含有的分子数为 NAB．常温常压下.1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下.NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中.含有Cl-个数为 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA

【解析】试题分析：A．标准状况下，H2O为液态。故A错。B．常温常压下，1.06g Na2CO3为0.01mol所以含有的Na+离子数为0.02 NA，故B正确。C．标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L，故C错误。

D．0.5 mol/L的MgCl2溶液，末知溶液体积不能确定含有Cl-个数，故D错误。

考点：了解阿佛加德常数的含义。

练习册系列答案

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将9.0g铜和铁的混合物投入100 ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下l.12L NO。若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红。则下列说法正确的是

A．第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余4.8g金属为铜和铁

B．反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算

C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，还可得到标准状况下1.12L NO

D．原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075 mol

利用电解原理，在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是

A．铁为负极，锌为正极 B．铁为阳极，锌为阴极

C．用可溶性铁盐作电解液 D．锌元素既被氧化又被还原

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．Cl2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入Ca(OH)2溶液中

C．将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中

D．SO2通入BaCl2溶液中

某溶液中含有AlO2-、SO、SO、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是

A．SO B．Na＋ C．AlO2- D． SO

下列说法正确的是

A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行

B．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量

C．Si02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性

D．反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应

H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为

A．0.224L B．0.672L C．0.112L D．0.336L

（13分）（NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

（1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。

（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图）。

①比较P1、P2的大小关系：________________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。

（3）III中，将NO2（）转化为N2O4（），再制备浓硝酸。

①已知：2NO2（） N2O4（）△H1

2NO2（） N2O4（） △H2

下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。

（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，其阳极电极反应式为_____________，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。

如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，下列说法不正确的是

	X	A
Y	C	B

A．原子半径大小：Y > C > X > A

B．A、B的氢化物的稳定性：A>B

C．Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜C

D．B、C简单阴离子的还原性强弱为：B>C

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