题目内容

利用电解原理,在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是

A.铁为负极,锌为正极 B.铁为阳极,锌为阴极

C.用可溶性铁盐作电解液 D.锌元素既被氧化又被还原

D

【解析】

试题分析:电镀装置以镀层金属为阳极,镀件作阴极,含镀层金属阳离子的电解质溶液作电解质。所以在铁表面镀一层锌以锌作阳极,铁作阴极,用可溶性亚铁盐作电解液,锌元素在阳极发生氧化反应,在阴极发生还原反应。故D正确。

考点:了解电解池的工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理。

练习册系列答案
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(15分)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效利用能源,能够减少二氧化碳的排放。

(1)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2 molCO2和3mol H2,发生的反应为:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),△H=-a kJ·mol-1(a>0), 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。(选填编号)

A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗1.2mol H2,同时生成0.4molH2O

D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1,且保持不变

②计算该温度下此反应的平衡常数K=_________。(保留两位有效数字)。若改变条件 (填选项),可使K=1。

A.增大压强

B.增大反应物浓度

C.降低温度

D.升高温度

E.加入催化剂

(2)某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极),则该电解的总反应离子方程式为: 。假设溶液体积为300mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),理论上消耗甲醇的质量为______________(忽略溶液体积变化)。

(3)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:

已知:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJ·mol-1;

CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-b kJ·mol-1;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-c kJ·mol-1;

H2O(g)=H2O(l) △H=-d kJ·mol-1,

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:_____________________________

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