某溶液中含有AlO2-.SO.SO.Na+.向其中加入Na2O2后.溶液中浓度基本保持不变的离子是A．SO B．Na+ C．AlO2- D． SO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中含有AlO2-、SO、SO、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是

A．SO B．Na＋ C．AlO2- D． SO

【解析】

试题分析：Na2O2具有强氧化性，所以SO32-被氧化为SO42-，同时引入Na+。故溶液中浓度基本保持不变的离子只有AlO2-。故C正确。

考点：了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用。

练习册系列答案

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实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。

（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂是 (填编号)。

A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液

（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有。

（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小"或“无影响")。

方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105 Pa)的体积，由此计算混合物中W(Na2CO3)。

（1）装置中导管a的作用是。若撤去导管a，使测得气体体积（“偏大”，“偏小”或“无影响”）

（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

① ，② ，

③眼睛视线与液面最低处相平。

（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生CO2的体积为 ml。

方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32—=HCO3—恰好完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。

（1）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择仪器来完成。

（2）判断滴定终点的依据是。

（3）此法测得ω(Na2CO3)= ％。

若a gC2H4和C3H6的混合物含有b个C-H键，则阿伏加德罗常数可以表示为

A．7a/b B．7b/a C．14a/b D．b/14a

(9分)在下列物质转化中，已知A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

说明：当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。（已知H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3皆为二元弱酸）

请回答下列问题：

（1）A是，Y是，Z是（填化学式，下同）。

（2）当X是强酸时，E是，写出B生成C的化学方程式： _____ 。

（3）当X是强碱时，E是，写出D生成E的离子方程式： _____。

下列推断正确的是

A．是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．组成元素相同，与反应产物也相同

C．CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA

下列推断正确的是

A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ

B．由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ

D．由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是

A、此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B、内环呈白色外环呈红色或浅红色

C、内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

D、氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

（16分）用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

（1）下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是__ __

A.延长浸取时间 B.将辉铜矿粉碎

C.充分搅拌 D.适当增加硫酸浓度

（2）浸取反应中氧化剂的化学式为；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和（写化学式）；

（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是。

（4）“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是_____(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法。

（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式____________ ____ _______ ___。

（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）。

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