题目内容
10．设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA | |
| B． | 3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子 | |
| C． | 50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA | |
| D． | 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA |
分析 A、标况下HF为液态；
B、铁和水蒸汽反应后变为+$\frac{8}{3}$价；
C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
D、合成氨的反应为可逆反应．
解答 解：A、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的F原子个数，故A错误；
B、铁和水蒸汽反应后变为+$\frac{8}{3}$价，故3mol铁反应后转移8NA个电子，故B正确；
C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故硫酸变稀后反应即停止，即浓硫酸不能完全反应，故生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故C错误；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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