Question

下列说法正确的是（　　）

• A、pH=5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH=8
• B、给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大
• C、pH=1的盐酸中c（H⁺）是pH=3的盐酸的c（H⁺）100倍
• D、在H₂CO₃溶液中，C（H⁺）：C（CO₃^2-）=2：1

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、盐酸加水冲稀1000倍，溶液仍为酸，pH＜7；
B、给稀醋酸溶液加热，促进电离，氢离子浓度变大，PH值减小；
C、pH=1的盐酸中c（H⁺）是10^-1mol/L，pH=3的盐酸的c（H⁺）是10^-3mol/L，所以浓度之比为100倍；
D、H₂CO₃是弱电解质，微弱电离，所以C（H⁺）：C（CO₃^2-）＜2：1．

解答： 解：A、盐酸加水冲稀1000倍，溶液仍为酸，pH＜7，故A错误；
B、给稀醋酸溶液加热，促进电离，氢离子浓度变大，PH值减小，故B错误；
C、pH=1的盐酸中c（H⁺）是10^-1mol/L，pH=3的盐酸的c（H⁺）是10^-3mol/L，所以浓度之比为100倍，故C正确；
D、H₂CO₃是弱电解质，微弱电离，所以C（H⁺）：C（CO₃^2-）＜2：1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查溶液PH的计算和电解的电离的应用，比较简单．