Question

把VL含有Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液分成两等分，一份加入含有amolNaOH的溶液，恰好使Al³⁺完全转化为AlO₂^-；另一份加入含有bmolBaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀为BaSO₄，则原混合液中Na⁺的浓度为（　　）

• A、

  8b-3a

  2V

  mol/L
• B、

  8b-3a

  4V

  mol/L
• C、

  a-2b

  V

  mol/L
• D、

  a-2b

  2V

  mol/L

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：守恒法

分析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为[Al（OH）₄]^-，根据四羟基合铝酸根离子化学式，可知该份中n（Al³⁺）=n{[Al（OH）₄]^-}=

1

4

n（NaOH）；另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO₄，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂），再利用电荷守恒可知每份中n（Na⁺）+3n（Al³⁺）=2（SO₄^2-），据此计算每份中n（Na⁺），根据c=

n

V

计算Na⁺的浓度．

解答： 解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为[Al（OH）₄]^-，根据四羟基合铝酸根离子化学式，可知该份中n（Al³⁺）=n{[Al（OH）₄]^-}=

1

4

n（NaOH）=

1

4

amol；
另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO₄，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO₄^2-）=BaSO₄=n（BaCl₂）=bmol；
由电荷守恒可知每份中n（Na⁺）+3n（Al³⁺）=2（SO₄^2-），即n（Na⁺）+3×

1

4

amol=2×bmol，
解得n（Na⁺）=（2b-

3

4

a）mol，
所以原混合溶液中Na⁺的浓度为

2b- 3a 4

V 2

mol/L=

8b-3a

2V

mol/L，
故选：A．

点评：本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算镁离子的物质的量是关键．