题目内容
取金属钠和金属铝的混合物共5.2g，放入适量水中充分反应后共收集到2.24L（标准状况）气体，同时将反应后的混合液进行过滤，得滤渣2.7g．试求原混合物中金属钠和金属铝各多少克．
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：根据钠与水发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，铝与氢氧化钠的发生反应：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3 H2↑，滤渣为过量的金属铝，则反应消耗金属质量为：5.2g-2.7g=3.5g，设出反应消耗铝、钠的物质的量，然后结合反应方程式进行计算．
解答：
解：发生反应有：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3 H2↑，
最后得到的2.7g滤渣为金属Al，则反应消耗金属总质量为：5.2g-2.7g=2.5g，
设反应消耗Na的物质的量为x、结合反应可知消耗Al的物质的量与Na相等，则：23x+27y=2.5，解得：x=0.05mol，
所以混合金属中钠的质量为：23g/mol×0.05mol=1.15g，铝的质量为：5.2g-1.15g=4.05g，
答：原混合物中金属钠和金属铝的质量分别为1.15g、4.05g．
最后得到的2.7g滤渣为金属Al，则反应消耗金属总质量为：5.2g-2.7g=2.5g，
设反应消耗Na的物质的量为x、结合反应可知消耗Al的物质的量与Na相等，则：23x+27y=2.5，解得：x=0.05mol，
所以混合金属中钠的质量为：23g/mol×0.05mol=1.15g，铝的质量为：5.2g-1.15g=4.05g，
答：原混合物中金属钠和金属铝的质量分别为1.15g、4.05g．
点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应后滤渣为Al及发生反应实质为解答关键，注意计算铝的质量时不要忽略了剩余的2.7g滤渣，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中，错误的是（ ）
| A、含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
| B、含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| C、共价化合物中一定含有极性共价键，肯定不含离子键 |
| D、离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键． |
把VL含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等分，一份加入含有amolNaOH的溶液，恰好使Al3+完全转化为AlO2-；另一份加入含有bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则原混合液中Na+的浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
| A、将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 |
| B、将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH＞8，说明NH3?H2O为弱碱 |
| C、加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定 |
| D、将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2 |
离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中．下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是（ ）
| A、KBr |
| B、NaOH |
| C、HBr |
| D、NH4NO3 |
决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（ ）
| A、羟基 | B、乙基 |
| C、氢氧根离子 | D、氢离子 |
