题目内容
氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
（1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式： ．
（2）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料．
①如图1为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式： ．
②将LiOH、FePO4?2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4．焙烧过程中N2的作用是 ；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4?2H2O有时显红褐色，FePO4?2H2O中混有的杂质可能为 ．
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图2所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 ．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为 ．
③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有 ．
（1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：
（2）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料．
①如图1为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：
②将LiOH、FePO4?2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4．焙烧过程中N2的作用是
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图2所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为
③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：（1）铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；
（2）①在原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，根据得失电子确定正负极，根据反应物、生成物书写电极反应式．
②制备锂电池正极材料LiFePO4．需要防止亚铁被氧化分析判断；红褐色可能是晶体在下层了氢氧化铁胶体；
（3）①依据发生反应2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C→P4↑+6CaSiO3+10CO↑，判断CO的作用；
②依据氧化还原反应中铜元素、磷元素化合价变化计算；
③磷酸为三元酸与氢氧化钙反应，依据磷酸与氢氧化钙量不同，得到的产物可能是：Ca3（PO4）2、CaHPO4、Ca（H2PO4）2；
（2）①在原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，根据得失电子确定正负极，根据反应物、生成物书写电极反应式．
②制备锂电池正极材料LiFePO4．需要防止亚铁被氧化分析判断；红褐色可能是晶体在下层了氢氧化铁胶体；
（3）①依据发生反应2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C→P4↑+6CaSiO3+10CO↑，判断CO的作用；
②依据氧化还原反应中铜元素、磷元素化合价变化计算；
③磷酸为三元酸与氢氧化钙反应，依据磷酸与氢氧化钙量不同，得到的产物可能是：Ca3（PO4）2、CaHPO4、Ca（H2PO4）2；
解答：
解：（1）铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）①放电时，该装置是原电池，Fe元素化合价由+3价变为+2价，得电子发生还原反应，所以该电极是正极，电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4，
故答案为：Li++FePO4+e-=LiFePO4
②制备锂电池正极材料LiFePO4．需要防止亚铁被氧化分析，焙烧过程中N2的作用是防止生成的Fe2+在空气中重新被氧化；红褐色可能是晶体在下层了氢氧化铁胶体；
故答案为：防止生成的Fe2+在空气中重新被氧化，Fe（OH）3（或氢氧化铁）；
解答：（3）①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，发生反应2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C→P4↑+6CaSiO3+10CO↑，反应中C中的碳化合价升高，做还原剂；
故答案为：做还原剂；
②Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，则由电子守恒可知，有1 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为n则：n×4（5-0）=1mol×（2-1），解得n=
mol；=0.05mol
故答案为：0.05mol
③磷酸为三元酸与氢氧化钙反应，依据磷酸与氢氧化钙量不同，得到的产物可能是：Ca3（PO4）2、CaHPO4、Ca（H2PO4）2；
故答案为：CaHPO4、Ca（H2PO4）2；
故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）①放电时，该装置是原电池，Fe元素化合价由+3价变为+2价，得电子发生还原反应，所以该电极是正极，电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4，
故答案为：Li++FePO4+e-=LiFePO4
②制备锂电池正极材料LiFePO4．需要防止亚铁被氧化分析，焙烧过程中N2的作用是防止生成的Fe2+在空气中重新被氧化；红褐色可能是晶体在下层了氢氧化铁胶体；
故答案为：防止生成的Fe2+在空气中重新被氧化，Fe（OH）3（或氢氧化铁）；
解答：（3）①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，发生反应2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C→P4↑+6CaSiO3+10CO↑，反应中C中的碳化合价升高，做还原剂；
故答案为：做还原剂；
②Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，则由电子守恒可知，有1 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为n则：n×4（5-0）=1mol×（2-1），解得n=
| 1 |
| 20 |
故答案为：0.05mol
③磷酸为三元酸与氢氧化钙反应，依据磷酸与氢氧化钙量不同，得到的产物可能是：Ca3（PO4）2、CaHPO4、Ca（H2PO4）2；
故答案为：CaHPO4、Ca（H2PO4）2；
点评：本题依据N、P及其化合物的转化为情境考查了氧化还原反应的概念及有关计算，原电池原理分析应用，抓住氧化还原反应得失电子守恒是解题关键，题目难度较大．
练习册系列答案
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，试回答：
一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
下列说法正确的是（ ）
| 编号 | 温度（℃） | 起始物质的量 （mol） | 平衡物质的量 （mol） | 达到平衡所需时间 （s） | |
| PCl5（g） | PCl3（g） | Cl2（g） | |||
| Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
| Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
| Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
| A、平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ | ||
| B、反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ | ||
C、反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=
| ||
| D、起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行 |
已知25℃时溶解度：AgCl＞AgI，若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
| A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-） |
| B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） |
| C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） |
| D、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-） |
常温下，各1L的 0.1mol?L-1的HX溶液与0.1mol?L-1某一元碱ROH溶液加水稀释，两溶液pH与加水体积变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）| A、HX为一种弱酸，ROH为弱碱 |
| B、a、b两点由水电离出c（H+）均为10-12mol?L-1 |
| C、两溶液等体积混合：c（X-）=c（R+）+c（ROH） |
| D、两溶液等体积混合：c（R+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+） |
把VL含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等分，一份加入含有amolNaOH的溶液，恰好使Al3+完全转化为AlO2-；另一份加入含有bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则原混合液中Na+的浓度为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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