下列说法正确的是( )A．根据物质的组成和性质特点.可以将物质分成混合物和纯净物.漂白粉.钢.水玻璃.液氨都为混合物B．氨基酸.蛋白质.油脂.火棉中都含有C.H.O.N四种元素C．李比希法可用于有机化合物组成中碳.氢元素质量分数的测定.同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理D．大豆蛋白.鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体.在热.甲� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨都为混合物
	B．	氨基酸、蛋白质、油脂、火棉中都含有C、H、O、N四种元素
	C．	李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理
	D．	大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在热、甲醛、饱和（NH₄）₂SO₄溶液、X射线作用下，蛋白质的性质都会改变并发生变性

分析 A、液氨为纯净物；
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，有碳、氢、氧元素组成
C．李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理；
D．饱和（NH₄）₂SO₄溶液能使蛋白质发生盐析．

解答解：A、漂白粉、钢、水玻璃为混合物，液氨即液态的氨气为纯净物，故A错误；
B．氨基酸、蛋白质、火棉中都含有C、H、O、N四种元素，油脂含有C、H、O元素，故B错误；
C．李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理，故C正确；
D．能使蛋白质变性的是铅、银、汞等重金属盐，而饱和（NH₄）₂SO₄溶液能使蛋白质发生的是盐析，故D错误；
故选C．

点评本题考查了纯净物和混合物的辨析，应从纯净物是由一种物质构成，混合物由两种或两种以上的物质构成的来辨别，有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，注意知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案

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下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷

下列说法中错误的是

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引键合电子的能力越强

D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

14．已知_aA^m+与_bB^n-具有相同的核外电子排布，则a=a=b+n+m．

1．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①H₂SO₄②CH₃COOH ③NaOH ④NH₄Cl⑤CH₃COONH₄⑥（NH₄）₂SO₄⑦NH₄HSO₄⑧NH₃•H₂O请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）④＞②＞③＞①．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧．
（3）对于④、⑧混合液，下列说法正确的是A B E
A、如果溶液显酸性，则c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B、如果c（C1^-）=c（NH₄⁺），则溶液显中性
C、其浓度大小可能为：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D、若两种溶液等体积混合所得溶液满足关系：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.2mol•L^-1
E、所得溶液肯定满足关系：c（C1^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）
（4）已知t℃，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）＞25℃．在t℃时将pH=11的溶液③a L与pH=1的溶液①b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．
（5）室温下，测得溶液⑤的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度=NH₄⁺的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）

11．下面有关Na₂CO₃与NaHCO₃的叙述错误的是（　　）

	A．	Na₂CO₃遇少量酸可转化为NaHCO₃
	B．	在水中的溶解度Na₂CO₃比NaHCO₃大
	C．	与同浓度的硫酸反应时，Na₂CO₃比NaHCO₃剧烈
	D．	NaHCO₃比Na₂CO₃的碱性弱

18．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是（　　）


图Ⅰ碱性锌锰电池	图Ⅱ铅硫酸蓄电池	图Ⅲ电解精炼铜	图Ⅳ银锌纽扣电池

	A．	图Ⅰ所示装置中，MnO₂是正极，工作时其还原产物是MnOOH
	B．	图Ⅱ所示装置充电过程中，阴极的电极反应式为PbSO₄（s）+2e^-=Pb（s）+SO₄^2-（aq）
	C．	图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu²⁺ 浓度始终不变
	D．	图Ⅳ所示电池中，工作时OH^-移向锌电极

15．用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

	A．	白醋中滴入石蕊试液呈红色		B．	白醋中c（H⁺）=0.01 moL/L
	C．	蛋壳浸泡在白醋中有气体放出		D．	白醋加入豆浆中有沉淀产生

16．短周期元素组成的单质X₂、Y，标准状况下X₂的密度为3.17g•L^-1，；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol•L^-1 Z的水溶液pH=13．X₂、Y 和Z之间有如图转化关系（其他无关物质已略去）：

（1）写出单质X₂与Z反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）已知16g Y完全燃烧放出148kJ热量．写出热化学方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296KJ/mol．
（3）已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
①写出D的电子式

，D的水溶液pH＞7（填“=”、“＞”或“＜”．
②将20mL 0.5mol•L^-1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L^-1 KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色．写出反应的离子方程式：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．

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