题目内容
金属活动顺序表中氢前金属与酸溶液中的H+反应可生成H2．以下方法不能加快Fe与稀硫酸反应制取H2的速率的是（ ）
| A、用98%的浓硫酸代替稀硫酸制取H2 |
| B、适当加热反应体系 |
| C、用粉末状的铁代替块状或片状的铁 |
| D、加入几滴硫酸铜溶液 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：增大铁片与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等．
解答：
解：A．因浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中发生钝化现象，加热反应生成二氧化硫而不生成氢气，故A选；
B．因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故B不选；
C．改用铁粉，固体的表面积增大，反应速率增大，故C不选；
D．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故D不选．
故选A．
B．因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故B不选；
C．改用铁粉，固体的表面积增大，反应速率增大，故C不选；
D．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故D不选．
故选A．
点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，题目难度不大，注意D，加入硫酸铜后形成原电池，一般来说，电化学反应比化学反应速率更大．
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LiAlH4由Li+、A1H4一构成，是有机合成中常用的还原剂．已知常温下，浓度均为0.1mol?L-1的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中正确的是（ ）
| 溶质 | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 10.3 | 8.3 | 5.2 |
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能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
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| B、Na+、K+、AlO2-、I- |
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一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用N2的浓度变化表示的反应速率为（ ）
| A、4 mol/（L?min） |
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| C、10 mol/（L?min） |
| D、12 mol/（L?min） |
化学与生活息息相关．下列说法错误的是（ ）
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相同条件下，A气体的密度为B气体的8倍，由等物质的量的A、B两气体组成的混合气体的密度是B气体的（ ）
| A、3倍 | B、3.5倍 |
| C、4倍 | D、4.5倍 |
下列说法中，不正确的是（ ）
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| D、氧化铝可用于制造耐高温的容器 |