向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸.恰好完全反应时的热效应△H1.△H2.△H3的关系正确的是( )A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△Hl＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是（　　）

A．

△H₁＞△H₂＞△H₃

B．

△H₁＜△H₃＜△H₂

C．

△H_l＜△H₂＜△H₃

D．

△H₁＞△H₃＞△H₂

分析在稀溶液中强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．

解答解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O；△H=一57.3kJ/mol，
分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸，
醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H₁＞△H₃＞△H₂，
故选D．

点评本题考查中和热，题目难度不大，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．

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15．酒石酸（tartaric acid），即2，3-二羟基丁二酸，是一种羧酸﹐存在于多种植物中，也是葡萄酒中主要的有机酸之一．作为食品中添加的抗氧化剂﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是饮料添加剂，也是药物工业原料，以烃A为原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①烃A中碳氢质量比为8：1
②

+Cl₃$\stackrel{一定条件}{→}$

③D的分子组成是C₄H₈O₂Cl₂，核磁共振氢谱显示其有三个峰．
（1）A的名称为1，3-丁二烯，分子中最多有10个原子共面；
（2）B中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子，B存在顺反异构，它的顺式结构为

；
（3）C转化为D的反应类型是加成反应，F转化为G的化学反应方程式是

+4NaOH$\stackrel{△}{→}$

+2NaCl+2H₂O；
（4）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是

$\stackrel{一定条件}{→}$

（2n-1）H₂O；
（5）C的同分异构体有多种，其中含有“-COO-”结构的有6种；
（6）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是重结晶．

16．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-565.2kJ•molˉ¹，下列说法不正确的是（　　）

	A．	CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.6 kJ•molˉ¹
	B．	2mol CO（g）与1mol O₂（g）反应生成2mol CO₂（s）放出热量小于565.2 kJ
	C．	相同条件下，2mol CO（g）和1mol O₂（g）的总能量大于2mol CO₂（g）的总能量
	D．	拆开2mol CO和1mol O₂的化学键所需总能量低于形成2mol CO₂化学键所放出总能量

13．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）

苏打--NaHCO₃

胆矾--ZnSO₄

酒精--C₂H₅OH

生石灰--Ca（OH）₂

某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．
（1）如何检查该装置气密性关闭K₁、K₂，打开K₃，从滴定管上口加水，没过广口瓶①中长导管口，继续加水，使广口瓶①中长导管内外出现一段液柱，停止加水，静置一段时间后，若这段液柱不变，说明装置气密性好，反之，说明装置气密性不好．
（2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度．关闭K₂、打开K₁、K₃，通入一定量的NO后，调整滴定管液面与①中液面相平，再次读取滴定管的刻度；计算出通入的NO的体积为V mL（V＜50 mL）．
（3）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
①停止通入NO后关闭K₁、K₃，打开K₂，从导管b缓缓通入O₂，写出通入O₂过程中发生的化学反应方程式2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
②继续通入O₂，打开K₃并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体．
Ⅰ．当通入氧气的体积为$\frac{V}{2}$时，则广口瓶①的气体体积为$\frac{V}{3}$；
Ⅱ．当广口瓶①的气体体积为$\frac{V}{2}$，则通入氧气的体积可能为$\frac{5V}{4}$或$\frac{3V}{8}$．

10．将SO₂气体通入BaCl₂溶液，若要有白色沉淀产生，不可加入（通入）的试剂是（　　）

氢氧化钠溶液

（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀）．当1g丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出热量50kJ．试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式
2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；
（2）SF₆分子结构中只存在S-F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）的反应热△H为-1220 kJ•mol^-1
（3）金刚石和石墨在氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示：
①等量金刚石和石墨完全燃烧金刚石（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1；
②在通常状况下，金刚石和石墨相比，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的△H为+1.9 kJ•mol^-1生成气体36g，该过程放出的热量共252 kJ．

乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如下图所示．
有关数据及副反应：

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	C₂H₅OC₂H₅（乙醚）
沸点/℃	118	78.3	77.1	34.5
溶解性	易溶于水	极易溶于水	与乙醚混溶	微溶于水

（1）在大试管A中添加的试剂有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL浓硫酸，这三种试剂的添加顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸．
（2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸．
（3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
①将试管B中混合液体充分振荡后，转入分液漏斗（填仪器名称）进行分离；
②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是除去乙酸乙酯中的水．
③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集77℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
（4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有产生酸性废水，污染环境，同时发生副反应．
（5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴味香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

8．将物质的量均为0.1mol AlCl₃、K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）₂溶液，测得溶液与沉淀中均含有铝元素，则生成BaSO₄的物质的量不可能为（　　）