Question

将10mL 0.2mol?L^-1 的AgNO₃溶液与10mL 0.3mol?L^-1的BaCl₂溶液混合，反应后溶液中Cl^-的浓度是（　　）

• A、0.3mol?L^-1
• B、0.2mol?L^-1
• C、0.15mol?L^-1
• D、0.05mol?L^-1

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：根据氯离子和银离子反应可以进行两者离子反应的直接求算，求算氯离子的物质的量浓度．

解答： 解：因为
 Ag⁺+Cl^-══AgCl↓
1mol                   1mol
10×10^-3L×0.2mol/L    10×10^-3L×2×0.3mol?L^-1
由于10×10^-3L×2×0.3mol?L^-1＞10×10^-3L×0.2mol/L，所以氯离子过量，
过量的氯离子的量为：n（Cl^-）=10×10^-3L×2×0.3mol?L^-1-10×10^-3L×0.2mol/L=4×10^-3mol，
所以反应后溶液中Cl^-的浓度是

4×10-3mol

(10mL+10mL)×10-3 L mL

=.2mol?L^-1，
故选B．

点评：审题是关键，解题过程要清楚，要进行过量判断，所以做题中要审题在先，落笔在后．