题目内容
下列说法错误的是（ ）
| A、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 |
| B、物质的燃烧一定是放热反应 |
| C、放热反应只能在常温下发生 |
| D、化学能与光能之间可以相互转化 |
考点：反应热和焓变,常见的能量转化形式,吸热反应和放热反应
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、化学反应除物质变化外还有能量变化；
B、燃烧都是放热反应；
C、反应吸热还是放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低；
D、植物的光合作用是光能转化为化学能．
B、燃烧都是放热反应；
C、反应吸热还是放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低；
D、植物的光合作用是光能转化为化学能．
解答：
解：A、化学反应既有物质变化又有能量变化，故A正确；
B、燃烧都是放热反应，故B正确；
C、燃烧都是放热反应，需加热到着火点，故C错误；
D、燃烧有光能产生，化学能除转化为热能外还转化为光能，故D正确．
故选：C．
B、燃烧都是放热反应，故B正确；
C、燃烧都是放热反应，需加热到着火点，故C错误；
D、燃烧有光能产生，化学能除转化为热能外还转化为光能，故D正确．
故选：C．
点评：本题考查化学反应中能量转化形式，以及常见的放热反应．熟记常见放热和吸热反应：常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，其△H＜0．常见的吸热反应：Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等．
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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．则下列判断不正确的是（ ）
| A、若氧化产物比还原产物多0.35mol，有0.050molKNO3被氧化 |
| B、若氧化产物比还原产物多0.35mol，生成8.96LN2（标准状况） |
| C、若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1.0mol |
| D、KNO3的氧化性强于N2 |
当光束通过淀粉溶液时，可观察到丁达尔效应，表明淀粉溶液是（ ）
| A、溶液 | B、乳浊液 |
| C、胶体 | D、悬浊液 |
将10mL 0.2mol?L-1 的AgNO3溶液与10mL 0.3mol?L-1的BaCl2溶液混合，反应后溶液中Cl-的浓度是（ ）
| A、0.3mol?L-1 |
| B、0.2mol?L-1 |
| C、0.15mol?L-1 |
| D、0.05mol?L-1 |
下列各组离子在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入盐酸有气体生成的一组离子是（ ）
| A、CO32- Na+ Cu2+ NO3- |
| B、K+ Mg2+ Cl- HCO3- |
| C、NH4+ CO32- NO3- Na+ |
| D、NH4+ Cl- HCO3- K+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 |
| B、若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生 |
| C、放热反应比吸热反应容易发生 |
| D、放热反应不一定能自发进行 |
设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023．下列说法正确的是（ ）
| A、2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×1022 |
| B、2 g氢气所含分子数目为2×6.02×1023 |
| C、在25℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023 |
| D、标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×1022 |
等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液（ ）
| A、呈中性 | B、呈酸性 |
| C、呈碱性 | D、加紫色石蕊呈红色 |
乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、1mol/L乙酸溶液的pH约为3 |
| B、乙酸能与水以任何比例互溶 |
| C、10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 |
| D、同温同浓度的乙酸溶液的导电性比硫酸溶液的弱 |