题目内容
现有下列八种物质：①SO2 ②铝 ③N2 ④稀H2SO4 ⑤稀硝酸 ⑥氨水⑦Ba（OH）2⑧Al2（SO4）3，用序号回答下列问题．
（1）上述物质中属于电解质的是 非电解质的是 （填序号）
（2）Fe粉中混有②粉，欲除去②粉可加入足量的 溶液后过滤．（填化学式）；反应离子方程式
（3）②与⑤发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+X+2H2O，该反应中X的化学式是 ；若有标况下2.24L的X生成时，被还原的HNO3 mol
（4）⑥与⑧反应的离子方程式 ．
（1）上述物质中属于电解质的是
（2）Fe粉中混有②粉，欲除去②粉可加入足量的
（3）②与⑤发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+X+2H2O，该反应中X的化学式是
（4）⑥与⑧反应的离子方程式
考点：氧化还原反应的计算,电解质与非电解质,物质的分离、提纯和除杂
专题：
分析：（1）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物为非电解质，且电解质必须为本身发生电离、必须为化合物；
（2）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；
（3）Al+4HNO3=Al（NO3）3+X+2H2O中，由原子守恒可知X，结合元素的化合价变化及N原子守恒计算被还原的HNO3；
（4）反应生成氢氧化铝和硫酸铵，一水合氨在离子反应中保留化学式．
（2）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；
（3）Al+4HNO3=Al（NO3）3+X+2H2O中，由原子守恒可知X，结合元素的化合价变化及N原子守恒计算被还原的HNO3；
（4）反应生成氢氧化铝和硫酸铵，一水合氨在离子反应中保留化学式．
解答：
解：（1）①SO2 本身不能电离，②铝为单质，③N2 为单质，④稀H2SO4为混合物，⑤稀硝酸为混合物，⑥氨水为混合物，只有⑦Ba（OH）2、⑧Al2（SO4）3为化合物且可在水中电离，为电解质，则只有①为非电解质，故答案为：⑦⑧；①；
（2）铝和氢氧化钠溶液反应，铁和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：NaOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）Al+4HNO3=Al（NO3）3+X+2H2O中，由原子守恒可知X为NO，标况下2.24L的X生成，其物质的量为
=0.1mol，由N原子守恒可知被还原的HNO3为0.1mol，故答案为：NO；0.1；
（4）反应生成氢氧化铝和硫酸铵，一水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）铝和氢氧化钠溶液反应，铁和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：NaOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）Al+4HNO3=Al（NO3）3+X+2H2O中，由原子守恒可知X为NO，标况下2.24L的X生成，其物质的量为
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
（4）反应生成氢氧化铝和硫酸铵，一水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+．
点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应计算、物质分类及离子反应等，为高频考点，把握相关概念、化学用语、氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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