题目内容

3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
B．12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.1NA
C．2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下，密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数大于2NA
D．将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4 L

分析 A、标况下己烷为液体；
B、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP-P键来分析；
C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
D、二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡：2NO2（g）?N2O4（g），该反应为放热反应，将NO2和N2O4分子共NA个降温至标况下，平衡向着正向移动，总物质的量小于1mol．

解答 解：A、标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、白磷分子的物质的量为$\frac{12.4g}{124g/mol}$=0.1mol，白磷为正四面体结构，1mol白磷含有6molP-P键，故12.4g比例含有P-P键的物质的量0.6mol，P-P键数目为0.6NA，故B错误；
C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应后分子个数大于2NA个，故C正确；
D、将NO2和N2O4分子共NA个降温至标况下，可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）向着正向移动，气体的总物质的量小于1mol，其体积小于22.4L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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10．有A气体和B气体在一定条件下在一密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$．
（2）升高温度，该反应的逆反应速率（v逆）增大，K值减小，以上均填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若增大压强，A的转化率增大；若已达平衡后再加入A，C%不一定．（以上均填“增大”、“减小”或“不一定”）
（4）若加压到10×101.3KPa时，其它条件不变，发现平衡逆向移动，原因应该是E（填序号）
A．由于体积变大了，反应朝着体积增大方向移动
B．由于A状态发生了变化
C．由于体积变小了，反应朝着体积增大方向移动
D．由于A和B的状态都发生了变化
E．由于B状态发生了变化，A状态可能发生了变化也可能没有变化
（5）如图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图．由图判断，C的百分含量最高的一段时间是t3～t5．
（6）据图判断反应t5～t6时间内曲线变化的原因可能是B．（填编号）
A．加了催化剂   B．扩大容器的体积
C．降低温度       D．增大压强．
11．KMnO4常用于气体的制备，如制取Cl2，O2等．写出KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若在标准状况下该反应中生成了2.24L Cl2，则转移的电子数为0.2NA（NA代表阿伏伽德罗常数）
11．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L；
（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol；
（3）B的平均反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
（4）x的值为2．
18．将0.8mol I2（g）和1.2mol H2（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）并达到平衡．HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min
条件I26%42%52%57%60%60%60%
条件II20%33%43%52%57%65%65%
（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K=12．
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为0.12 mol/（L•min）．
（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是降低温度．
（4）该反应的△H＜0（填“＞“，“＜“或“=“）
（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半．请在图中画出c（HI）随时间变化的曲线．
8．一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），5min达平衡，PCl3（g）的转化率为20%，并且放出37.2kJ的热量，请回答下列问题：
（1）前5min内，v（Cl2）=0.04mol•L-1•min，此温度下，平衡常数K=0.83．
（2）下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t1时刻时，达到平衡状态AB．

（3）若将上恒温容器换成绝热容器，则PCl3（g）的转化率＜20%（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，该反应的化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．
（5）已知：H3PO4的电离平衡常数：Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13；H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11，将H3PO4的溶液逐滴加入到过量的Na2CO3的溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式H3PO4+2CO32-=HPO42-+2HCO3-．
15．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．

（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：
I．
II．N2（g）+O2（g） 2NO（g）△H1
2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H2=-565kJ•mol-1
①△H1=+183kJ•mol-1．
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ•mol-1；
③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低；
（2）测定汽车尾气常用的方法有两种．
①方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为CO-2e-+H2O═CO2+2H+
②方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式2NO+3H2O2═2NO3-+2H2O+2H+；
（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3用文字和化学用语解释原因NH4HSO3；HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，电离平衡逆向移动，c（SO32-）浓度减小．．
12．下列实验操作、现象和发生的离子反应完全正确的是（　　）
实验操作现象发生的离子反应
A向BaCl2 溶液中通入CO2溶液浑浊Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2H+
B向NaAlO2溶液中滴加过量CO2溶液浑浊AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D将Cl2通入KI溶液中，加入CCl4，振荡，静置上层溶液显紫红色Cl2+2I-═2Cl-+I2
A．AB．BC．CD．D
13．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石．例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图：
（1）写出过程（a）的化学反应方程式：4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2SO4．
（2）人们还可利用特定的细菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式：
①Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-
②Fe+Cu2+=Fe2++Cu
③Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是C（填写字母）．
A、对贫矿、尾矿的开采更有价值
B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，Fe2（SO4）3可循环使用
C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养
D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染
（4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）．电解过程中，粗铜接电源正极（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
（5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为e C）求电解槽中平均电流强度为2bNeA（用代数式表示）．

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