题目内容

14．0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c （Cl-）之比为（　　）
A．2：5B．3：10C．1：2D．3：5

分析 离子浓度等于溶质浓度与离子个数的乘积，以此来解答．

解答 解：0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c （Cl-）之比为0.6mol/L×1：1mol/L×2=3：10，
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握离子浓度与溶质浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意离子浓度与溶液体积无关，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．标准状况下，测得38.4g某气体的体积为13.44L，计算该气体的相对分子质量．
5．下列说法正确的是（　　）
A．石墨是电解质B．干冰是氧化物C．铝热剂是纯净物D．胆矾是混合物
2．下列离子在稳定人体血液的PH中起重要作用的是（　　）
A．HCO3-B．HSO3-C．Na+D．Cl-
9．下列物质不能使品红溶液褪色的是（　　）
A．二氧化硫B．过氧化钠C．氯水D．氯化钠溶液
19．Fe2+与I-都是具有还原性的离子．某研究性学习小组拟用FeI2与氯水反应比较Fe2+与I-的还原性强弱，实验如下：
Ⅰ．实验需要配制250mL0.10mol/LFeI2溶液
（1）配制FeI2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、250ml的容量瓶．
（2）如果定容时仰视刻度线，配制的FeI2溶液浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
Ⅱ．探究Fe2+与I-的还原性强弱
取10mL上述FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后发现溶液呈黄色．同学们对产生黄色的原因提出假设：
假设1：只有I-被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，还原性：I-＞Fe2+；
假设2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，还原性：Fe2+＞I-．
（1）设计方案，验证假设
实验方案预期现象结论
向反应后的溶液中加入适量四氯化碳，振荡，静置，分层观察下层液态颜色，在上层溶液中加入KSCN溶液，观察上层颜色CCl4层呈紫红色假设1正确
上层溶液变为红色假设2正确
（2）实验发现假设1正确，写出假设1涉及的离子方程式：2I-+Cl2=2Cl-+I2．
6．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法错误的是（　　）
A．NF3是还原剂，H2O是氧化剂
B．N O是还原产物，HNO3是氧化产物
C．在潮湿天气中NF3泄漏常常容易被发现
D．一旦NF3泄漏，可以用石灰水喷淋的方法减少污染
2．将NaOH溶液逐滴加入Al2（SO4）3溶液中，能观察到的现象是先产生白色沉淀，后来白色沉淀逐渐减少并消失，若将NaOH溶液逐滴加入FeSO4溶液中，能观察到先有白色沉淀生成，接着迅速变成迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此变化过程的最后一步反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
3．下列物质见光不会分解的是（　　）
A．HClOB．AgNO3C．浓HNO3D．NaCl

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网