Question

2．将NaOH溶液逐滴加入Al₂（SO₄）₃溶液中，能观察到的现象是先产生白色沉淀，后来白色沉淀逐渐减少并消失，若将NaOH溶液逐滴加入FeSO₄溶液中，能观察到先有白色沉淀生成，接着迅速变成迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此变化过程的最后一步反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 向硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液时，先发生反应Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，亚铁离子先与氢氧根离子反应生成白色的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁很快被氧化，变成灰绿色，最终氢氧化亚铁会被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，以此解答该题．

解答 解：向硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液时，先发生反应Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，可观察到先产生白色沉淀，后来白色沉淀逐渐减少并消失，在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，反应化学方程式为：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，氢氧化亚铁不稳定，很快被氧化成 灰绿色，最终被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：先产生白色沉淀，后来白色沉淀逐渐减少并消失；迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评 本题综合考查铝、铁的化合物的性质，为高频考点，侧重考查学生的双基知识，难度不大，本题注意化学反应的现象，把握化学方程式的书写，难度不大．