Question

19．Fe²⁺与I^-都是具有还原性的离子．某研究性学习小组拟用FeI₂与氯水反应比较Fe²⁺与I^-的还原性强弱，实验如下：
Ⅰ．实验需要配制250mL0.10mol/LFeI₂溶液
（1）配制FeI₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、250ml的容量瓶．
（2）如果定容时仰视刻度线，配制的FeI₂溶液浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
Ⅱ．探究Fe²⁺与I^-的还原性强弱
取10mL上述FeI₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后发现溶液呈黄色．同学们对产生黄色的原因提出假设：
假设1：只有I^-被少量Cl₂氧化成I₂溶解在溶液中，还原性：I^-＞Fe²⁺；
假设2：只有Fe²⁺被少量Cl₂氧化成Fe³⁺，还原性：Fe²⁺＞I^-．
（1）设计方案，验证假设

实验方案	预期现象	结论
向反应后的溶液中加入适量四氯化碳，振荡，静置，分层观察下层液态颜色，在上层溶液中加入KSCN溶液，观察上层颜色	CCl4层呈紫红色	假设1正确
	上层溶液变为红色	假设2正确

（2）实验发现假设1正确，写出假设1涉及的离子方程式：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）配制FeI₂溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、250ml的容量瓶，胶头滴管；
（2）定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大；
II．（1）假设1：I^-被C1₂氧化成I₂溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出碘单质从而使CCl₄层呈紫红色来证明有碘单质生成；假设2：Fe²⁺被C1₂氧化成Fe³⁺，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色证明有三价铁生成；
（2）由还原性I^-＞Fe²⁺，则反应为2I^-+Cl₂=2Cl-+I₂．

解答 解：Ⅰ．（1）配制FeI₂溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、250ml的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是玻璃棒、250ml的容量瓶；
故答案为：玻璃棒、250ml的容量瓶；
（2）定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；
II．（1）假设1：I^-被C1₂氧化成I₂溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出碘单质从而使CCl₄层呈紫红色来证明有碘单质生成；假设2：Fe²⁺被C1₂氧化成Fe³⁺，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色证明有三价铁生成；
故答案为：

实验方案	预期现象	结论
向反应后的溶液中加入适量四氯化碳，振荡，静置，分层观察下层液态颜色，在上层溶液中加入KSCN溶液，观察上层颜色	CCl4层呈紫红色	假设1正确
	上层溶液变为红色	假设2正确

（2）由还原性I^-＞Fe²⁺，则氯气氧化碘离子，离子反应为2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，故答案为：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．

点评 本题为综合题，考查了一定物质的量浓度溶液的配制及氧化还原反应氧化性还原性强弱判断，明确配制原理及操作步骤，熟悉物质的性质及氧化还原反应规律是解题关键，题目难度中等．