题目内容

5．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（　　）
①向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸        ②向AlCl3溶液中通入过量的NH3
③向Ca（OH）2溶液中逐渐通入过量的CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③

分析 ①先发生Fe（OH）3胶体的聚沉，H2SO4过量时，Fe（OH）3溶解；
②氢氧化铝沉淀不溶于弱碱；
③向石灰水中通入过量CO2时，先反应：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，CO2过量时，沉淀消失；
④氢氧化铝沉淀能溶于强酸．

解答 解：①先发生Fe（OH）3胶体的聚沉，H2SO4过量时，Fe（OH）3溶解，发生先沉淀后溶解现象，故①符合题意；
②向AlCl3溶液中通入过量的NH3生成氢氧化铝沉淀，当氨水过量时沉淀不溶解，故②不符合题意；
③向石灰水中通入过量CO2时，先反应：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，CO2过量时，沉淀消失，发生先沉淀后溶解现象，故③符合题意；
④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，开始时生成氢氧化铝沉淀，当盐酸过量时，氢氧化铝沉淀溶解，故④符合题意；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，胶体等，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，注意胶体的性质，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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15．苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸（C6H5COOH）和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯．有关数据如表：
相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/（g．cm-3）水溶性
苯甲酸122122.42491.2659微溶
甲醇32-9764.60.792互溶
苯甲酸甲酯136-12.3196.61.0888不溶
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2小时，得苯甲酸甲酯粗产品． 回答下列问题：
（1）实验中，应选择（如图1）B（填序号）作为冷凝回流装置，该仪器的名称为球形冷凝管．
（2）使用过量甲醇的原因是甲醇沸点低，损失大；甲醇过量可以提高苯甲酸的利用率．
Ⅱ．粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图2进行精制．
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是除去苯甲酸甲酯中的杂质苯甲酸，溶解甲醇，降低苯甲酸甲酯溶解度，操作a的名称为分液．
（4）由于有机层和水层的密度比较接近，兴趣小组的同学无法直接判断有机层在上层还是下层，请你设计简单易行的方案，简述实验方法，可能的现象及结论从分液漏斗下口放出少量液体，置于试管中，加入适量水，振荡、静置，若液体分层，则有机层在下层，若液体不分层，则有机层在上层．
（5）该实验中制得苯甲酸甲酯8.30g，则苯甲酸甲酯的产率为61.0%．
16．实验室在配制硫酸亚铁溶液时，先把硫酸亚铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（　　）
A．提高硫酸亚铁的溶解度B．防止硫酸亚铁分解
C．抑制硫酸亚铁水解D．稀硫酸防止硫酸亚铁被氧化
13．下列说法正确的是（　　）
A．电子从3s能级跃迁到3p能级形成的光谱是发射光谱
B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为109°28′
C．NO2- 中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形
D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
20．铝可以制成多种建筑型材，铝在空气中能够稳定存在的原因是（　　）
A．铝的密度小B．铝表面能形成致密的氧化膜
C．常温下铝不能与氧气反应D．铝的化学性质不活泼
10．现有浓度均为2mol•L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空．
（1）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余．则反应完毕后溶液一定含有Fe2+阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol．
（2）反应完毕后，铁粉有剩余：①反应完毕后，溶液中一定含有Fe2+阳离子，为0.35mol，一定没有Fe3+、Cu2+阳离子； 
②固体物质干燥后，其中一定有Fe、Cu，与反应前加入铁粉质量相比少（填“多”或“少”）4g．
17．CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是C．（填字母序号）
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O  $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$ 2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示．
①从3min到10min，v（H2）=0.11mol•L-1•min-1．（保留2位有效数字）
②能说明上述反应达到平衡状态的是D（选填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种正盐作为复合肥料．该复合肥料的化学式为（NH4）3PO4．
（4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、
NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图乙所示．空燃比约为c时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．（填a、b、c、d）
2．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
（1）实验一　焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取了Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

（2）实验二　焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）证明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是a、e（填序号）．
a．测定溶液的pH　　　　　b．加入Ba（OH）2溶液　　　　　c．加入盐酸
d．加入品红溶液　　　　　 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
（3）实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$\underset{\stackrel{一定条件，淀粉溶液}{→}}{用0.01000mol•{L}^{-1}标准{I}_{2}溶液滴定}$溶液出现蓝色且30 s内不褪色
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
3．某研究性学习小组设计实验验证乙酸乙酯的性质：向两支试管中各加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸馏水5mL，向第二支试管中加30%的氢氧化钠溶液0.5m和蒸馏水5mL；分别振荡均匀，70t〜80T水浴加热，观察现象：
①第一支试管中稀硫酸的作用是催化剂．
②写出乙酸乙酯与NaOH反应的化学方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

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