题目内容
由稀有气体元素Xe(氙)形成的一种化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入30 mL Mn2+浓度为0.1 mol·L-1的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56 mL，在反应过程中溶液的pH不断减小。(1)已知Mn2+在不同条件下，可被氧化为+4、+6、+7等不同价态，依据题目所给出的数据推算氧化产物中锰元素的化合价为________；
(2)若XeO3是分子晶体，试写出有关的离子方程式：________________。
(3)若将反应后的溶液稀释至90 mL，则稀释后溶液的pH为________。
解析：(1)XeO3
Xe
设Mn2+升高了x价，根据电子得失守恒
x=5故升高到+7价
(2)溶液pH减小，有H+生成H2O参加反应。
(3)5XeO3+6Mn2++9H2O====5Xe+6
+18H+
5 18
90×10-3×c(H+)
c(H+)=0.1 mol·L-1，
pH=-lgc(H+)=1。
答案：(1)+7
(2)5XeO3+6Mn2++9H2O====5Xe+6
+18H+
(3)1
练习册系列答案
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