题目内容

17．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．
2-甲基-3-丁烯		B．
乙   基苯		C．
2-乙基     丙烷		D．
1-甲基乙醇

分析 A、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号；
B、此有机物是乙基取代了苯环上的一个H原子；
C、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号；
D、醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号．

解答 解：A、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，故在3号碳原子上有一个甲基，故名称为3-甲基-1-丁烯，故A错误；
B、此有机物是乙基取代了苯环上的一个H原子，故名称为乙基苯，简称乙苯，故B正确；
C、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，故在2号碳原子上有一个甲基，故名称为2-甲基丁烷，故C错误；
D、醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，故名称为2-丙醇，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了有机物的命名，应注意的是含官能团的物质在命名时，在选主链和编号位时考虑的对象为官能团，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．过氧化银（Ag2O2）为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域．
（1）过氧化银可用于抗菌消毒的可能原因是具有强氧化性或Ag为重金属元素，有消毒杀菌功能．
（2）将KOH固体加入适量AgNO3溶液中，保持反应温度为80℃，边搅拌边将含27.0gK2S2O8的溶液缓慢加到上述化合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应的化学方程式为：2AgNO3+4KOH+K2S2O8$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O，若K2S2O8溶液完全反应，则理论上生成Ag2O2的质量为26.57g．
（3）①用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，能制得高纯度的纳米级Ag2O2，写出该反应的离子方程式2Ag++ClO-+2OH-=Ag2O2↓+Cl-+H2O．
     ②用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O．可用热重分析法测得Ag2O2的纯度．其步骤如下：取27.12g样品在N2气氛下加热，测得不同温度下对应剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如图所示．
CD段发生反应的化学方程式是2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．样品中Ag2O2的质量分数为91.45%．
8．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2　
②氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水　
③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红　
④钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物．
A．①④B．①③C．②④D．①②③
5．某兴趣小组用浓盐酸与MnO2加热反应来制取并收集氯气，其化学反应方程式为：
MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑．
装置如图：

（1）写出该反应的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
（2）检验装置气密性的操用是关闭分液漏斗活塞、微热烧瓶底部，若看到C中导管口有气泡冒出；停止加热并冷却至室温，导管内形成一小段水柱，则证明装置气密性
良好．
（3）为收集到干燥、纯净的氯气，在通入集气瓶B之前还应通过饱和食盐水、浓硫酸．
（4）请将图B中的集气瓶内的导气管补画完整．
（5）烧杯C用于吸收余氯，最好选下列试剂的A（填序号）：
A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．浓硫酸D．饱和食盐水
（6）若把浓盐酸缓慢滴在KMnO4固体上，不加热就可以产生氯气（太快易发生爆炸）．其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
12．已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质．
（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）           
（2）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是④；
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c（OH-）相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
（3）25℃时，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸中水电离出的c（H+）与氯化铵溶液中水电离出的c（H+）之比是10-6：1
（4）25℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va＜Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是b
a．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
b.0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）减小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动
d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH＜7
e．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$不变．
2．已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶），试管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固；
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol•L-1 H2SO4、6mol•L-1 NaOH、0.5mol•L-1 BaCl2、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
检验试剂预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中加入0.5mol．L-1BaCl2．产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
装置Ⅳ的试管中加入0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）．
（3）也有同学认为可以通过检验试管中残留固体证明分解产物．方案如下：
取适量残留固体于试管中，加入足量稀硫酸，将所得溶液分为两份．向第一份溶液中滴加硫氰化钾溶液，若变红，证明分解产物中有氧化铁；向第二份溶液滴加酸性高锰钾溶液，若褪色证明分解产物中有氧化亚铁．
①写出第一份溶液中反应的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
②有同学认为高锰酸钾溶液褪色不能说明分解产物有氧化亚铁，理由是如果FeSO4未完全分解，溶液里也存在Fe2+．
9．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中．
（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

①反应I生成铁与碘的化合物（Fe3I8），若该化合物中铁元素与碘元素的质量比21：27，则反应Ⅱ的化学方程式是Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑．
②操作A包括加热浓缩、冷却结晶、过滤；用冰水洗涤的目的是洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失．
（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产．
①配平第一步反应的化学方程式：5H2O2+1I2→2HIO3+4H2O
②烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是在较高温度下K1O3易分解．
③若制得1.284kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水1.7kg．
6．下列关于钠元素的几种表达式错误的是（　　）
A．Na+的电子排布图
B．Na+的结构示意图：
C．基态Na原子的电子排布式：1s22s22p53s2
D．基态Na原子的价电子排布式：3s1
7．下列离子方程式中不正确的是（　　）
A．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH${\;}_{4}^{+}$=Mg2++2NH3•H2O
B．磷酸一氢钠溶液水解：HPO${\;}_{4}^{2-}$+H2O?PO${\;}_{4}^{3-}$+H3O+
C．电解AlCl3溶液：2Al${\;}_{3}^{+}$+6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑
D．铜片接电正极，碳棒接电负极，电解硫酸溶液：Cu+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2++H2↑

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