Question

（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：

 

P₄+

 

HClO₃+

 

→

 

HCl+

 

H₃PO₄
（2）白磷有毒，在实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：11P₄+60CuSO₄+96H₂O→20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄该反应的氧化产物是

 

，若有1.1mol P₄反应，则有

 

mol电子转移；
（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H₃PO₃）．
已知：（1）0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7；（2）H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；（3）H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成．
关于H₃PO₃的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是

 

．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物

分析：（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式；
（2）失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，根据白磷和转移电子之间的关系式计算；
（3）根据酸的浓度和氢离子浓度确定酸的强弱；根据生成盐的种类确定酸的元数；根据和碘水反应P元素化合价的变化确定其氧化性、还原性．

解答： 解：（1）反应中P元素的化合价由0价升高到+5价，Cl元素的化合价由+5价降低到-1价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：10，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄，故答案为：3；10；18H₂O；10；12；
（3）该反应中，Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，所以氧化产物是H₃PO₄，该反应中有11mol白磷参加反应，则转移电子的物质的量=24（5-0）mol=120mol，所以有1.1mol P₄反应，则有12mol电子转移，故答案为：H₃PO₄；12；
（4）由0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7，说明亚磷酸部分电离，则亚磷酸是弱酸；
由H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐，则说明亚磷酸是二元酸；
由H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成，说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂，所以亚磷酸有还原性，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应配平及转移电子的考查，注意元素化合价的分析及习题中信息的应用，题目难度中等．