Question

有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热．
请回答下列问题：
（1）B的电子式为

 

．
（2）画出元素M的原子结构示意图

 

．
（3）物质X的化学式为

 

．
（4）电解混合液时的阳极反应式为

 

、

 

．
（5）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
①含有L元素的化合反应

 

．②含有L元素的置换反应

 

．
（6）写出X与过量NaOH反应的离子方程式．
（7）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合，放出b kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：M、L为常见的金属单质，H和M反应可放出大量的热，该反应为铝热反应，则M为Al，L为Fe；C为难溶于水的红褐色固体，则C为Fe（OH）₃，H为Fe₂O₃，然后结合转化关系图可知，A为Fe（OH）₂，X的水溶液为浅绿色，混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，沉淀为硫酸钡，B、D、E、F均为无色气体，B应为氨气，则X为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；电解硫酸钠溶液生成E为H₂，D为O₂，氨气与氧气反应生成F为NO，NO、氧气、水反应生成G为硝酸，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答： 解：M、L为常见的金属单质，H和M反应可放出大量的热，该反应为铝热反应，则M为Al，L为Fe；C为难溶于水的红褐色固体，则C为Fe（OH）₃，H为Fe₂O₃，然后结合转化关系图可知，A为Fe（OH）₂，X的水溶液为浅绿色，混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，沉淀为硫酸钡，B、D、E、F均为无色气体，B应为氨气，则X为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；电解硫酸钠溶液生成E为H₂，D为O₂，氨气与氧气反应生成F为NO，NO、氧气、水反应生成G为硝酸，
（1）B为氨气，其电子式为，故答案为：；
（2）Al的原子结构示意图为，故答案为：；

（3）由上述分析可知，物质X的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，故答案为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；
（4）电解混合液时阳极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（5）①含有L元素的化合反应为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
②含有L元素的置换反应为Fe₂O₃+2Al

高温  .

2Fe+Al₂O₃，故答案为：Fe₂O₃+2Al

高温  .

2Fe+Al₂O₃；
（6）铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁，所以发生的离子反应方程式为：2NH₄⁺+Fe²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂+2NH₃+2H₂O，故答案为：NH₄⁺+Fe²⁺+3OH^-═Fe（OH）₂+NH₃+H₂O；
（7）a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，则1molE燃烧放出

2b

a

kJ热量，则热化学反应为H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-

2b

a

kJ/mol，故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-

2b

a

kJ/mol．

点评：本题考查无机物的推断，把握铝热反应及电解原理为解答的关键，注意C、L、M为推断物质的突破口，侧重金属及其化合物之间转化的考查，题目难度中等．