题目内容
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．
（1）C的原子结构示意图为 ．
（2）化合物C2B2中阴阳离子个数比为 ，其中含有的化学键类型为 ．
（3）化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性．请用离子方程式说明该化合物溶液呈碱性的原因是 ．
（4）A单质、B单质和由A、B、C三种元素组成的化合物溶液可以设计成一种燃料电池，该电池负极的电极反应式为 ．
（5）往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠，可观察到的现象是 ．其反应的离子方程式为 ．
（1）C的原子结构示意图为
（2）化合物C2B2中阴阳离子个数比为
（3）化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性．请用离子方程式说明该化合物溶液呈碱性的原因是
（4）A单质、B单质和由A、B、C三种元素组成的化合物溶液可以设计成一种燃料电池，该电池负极的电极反应式为
（5）往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠，可观察到的现象是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，则A为氢元素；B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为氧元素；A、C同主族，结合原子序数可知C为Na；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则D的最外层电子数=6+1=7，故D为Cl，据此解答．
解答：
解：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，则A为氢元素；B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为氧元素；A、C同主族，结合原子序数可知C为Na；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则D的最外层电子数=6+1=7，故D为Cl，
（1）C为Na元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、1，原子结构示意图为
，
故答案为：；
（2）化合物C2B2为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阴、阳离子个数比为1：2，过氧根可知中氧原子之间形成共价键，故含有离子键、共价键，
故答案为：1：2；离子键、共价键；
（3）NaClO水溶液中ClO-水解：ClO-+H2O?HClO+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-；
（4）氢气、氧气和由NaOH溶液设计成一种燃料电池，负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，碱性条件下生成水，该电池负极的电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；
（5）往NaCl溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠，由于AgI的溶解度小于AgCl，会反应转化为AgI，可观察到的现象是：白色沉淀转化成黄色沉淀，该反应的离子方程式为：AgCl（s）+I-（ag）=AgI（s）+Cl-（ag），
故答案为：白色沉淀转化成黄色沉淀；AgCl（s）+I-（ag）=AgI（s）+Cl-（ag）．
（1）C为Na元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、1，原子结构示意图为
，故答案为：
；（2）化合物C2B2为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阴、阳离子个数比为1：2，过氧根可知中氧原子之间形成共价键，故含有离子键、共价键，
故答案为：1：2；离子键、共价键；
（3）NaClO水溶液中ClO-水解：ClO-+H2O?HClO+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-；
（4）氢气、氧气和由NaOH溶液设计成一种燃料电池，负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，碱性条件下生成水，该电池负极的电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；
（5）往NaCl溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠，由于AgI的溶解度小于AgCl，会反应转化为AgI，可观察到的现象是：白色沉淀转化成黄色沉淀，该反应的离子方程式为：AgCl（s）+I-（ag）=AgI（s）+Cl-（ag），
故答案为：白色沉淀转化成黄色沉淀；AgCl（s）+I-（ag）=AgI（s）+Cl-（ag）．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，难度中等，侧重对基础知识的巩固，（5）中注意理解沉淀转化．
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