Question

19．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D 的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）C元素原子的第一电离能＞（填“＞”、“＜”、“=”）D，理由是Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构．
（2）上述六种元素按电负性从小到大的排列是Mg＜Al＜P＜S＜O＜F．（填元素符号）
（3）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物中MgO、Al₂O₃（填化学式）是离子化合物，P₂O₅、SO₃（填化学式）是共价化合物．
（4）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：H₂SO₄＞H₃PO₄＞Al（OH）₃＞Mg（OH）₂．（填化学式）

Answer 1

分析 原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，则A为O，B为F；C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C为Mg，D为Al，E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为P；F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，则F和O同主族，且在O的下方，故为S，综上所述：A为氧，B为氟，C为镁，D为铝，E为磷，F为硫，据此进行答题．

解答 解：原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，则A为O，B为F，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C为Mg，D为Al，E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为P，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，则F和O同主族，且在O的下方，故为S，综上所述：A为氧，B为氟，C为镁，D为铝，E为磷，F为硫，
（1）原子的轨道处于全满或处于全空时，是相对稳定的结构，Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，
故答案为：＞；Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构；
（2）同主族元素的原子电负性从上到下逐渐减小，同一周期元素原子的电负性从左到右逐渐增大，所以六原子的电负性顺序是：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F，
故答案为：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F；
（3）活泼金属氧化物大多是离子化合物，非金属氧化物大多是共价化合物，则MgO、Al₂O₃为离子化合物，P₂O₅、SO₃为共价化合物，
故答案为：MgO、Al₂O₃；P₂O₅、SO₃；
（4）从上到下逐渐减弱，同一周期元素的最高价氧化物对应水化物的酸性左到右逐渐增强，所以酸性顺序是：H₂SO₄＞H₃PO₄＞Al（OH）₃＞Mg（OH）₂，
故答案为：H₂SO₄＞H₃PO₄＞Al（OH）₃＞Mg（OH）₂．

点评 本题主要考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，元素推断是解题的关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及灵活应用能力，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容．