Question

在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl    ②0.1mol/L CH₃COONH₄    ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH₃?H₂O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈

 

 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是

 

（用离子方程式表示）
（2）上述五种溶液中，pH最小的是

 

；由水电离出c（H⁺）最小的是

 

（填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②

 

③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，

 

离子的浓度为0.1mol/L；NH₃?H₂O和

 

离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则 CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）

 

  c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）⑤溶液呈碱性的原因是

 

（用离子方程式表示）

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；
（2）硫酸氢铵溶液呈强酸性，pH最小，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
（3）氢离子抑制铵根离子水解、弱酸根离子促进铵根离子水解；
（4）任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，根据电荷守恒判断CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系；
（6）一水合氨电离生成氢氧根离子而使溶液呈碱性．

解答： 解：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+OH^-，故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+OH^-；
（2）硫酸氢铵完全电离生成氢离子、铵根离子和硫酸根离子，导致溶液呈强酸性，pH最小，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以由水电离出c（H⁺）最小的是一水合氨溶液，故答案为：③；⑤；
（3）氢离子抑制铵根离子水解、弱酸根离子促进铵根离子水解，所以溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②＜③，故答案为：＜；
（4）任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Cl^-）=0.1mol/L，c（NH₃）+c（NH₄⁺）=0.2mol/L，故答案为：Cl^-；NH₄⁺；
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），故答案为：=；
（6）一水合氨电离生成氢氧根离子而使溶液呈碱性，电离方程式为NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案为：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．

点评：本题考查了盐类水解和弱电解质的电离，知道常见弱电解质、盐的性质是解本题关键，知道弱酸酸性强弱与酸根离子水解程度关系，注意硫酸氢铵电离方式，题目难度不大．