题目内容
16．不能用化学键的牢固程度解释的是（ ）| A． | 金属Na熔沸点高于金属K | |
| B． | 非金属性N＞P，但是单质活泼性：氮气＜白磷 | |
| C． | 相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3 | |
| D． | SiC晶体的熔点比晶体硅的高 |
分析 A、Na、K随原子序数逐渐增大，金属键减弱，熔点依次降低；
B、氮气中含有N≡N，键能大，分子稳定；
C、氨分子与水分子间易形成氢键；
D、SiC晶体和晶体硅都属于原子晶体，其熔点由键能决定．
解答 解：A、钠的金属键强于钾的金属性，所以熔沸点：Na＞K，与键能有关，故A正确；
B、氮气中含有N≡N，键能大，分子稳定，所以氮元素的非金属性比磷元素的非金属性强，但N2很稳定，与化学键有关，故B正确；
C、氨分子与水分子间易形成氢键，而不PH3与水分子间不形成氢键，与化学键无关，故C错误；
D、SiC晶体和晶体硅都属于原子晶体，其熔点由键能决定，键能越大熔点越高，故D正确．
故选：C．
点评 本题考查键能的应用，涉及物质熔沸点的判断、溶解度大小比较等知识，难度不大，注意概念的理解应用．
练习册系列答案
期末100分闯关海淀考王系列答案
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7．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA | |
| B． | 78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的分子数目为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.01mol 甲基（-CH3）所含电子数为0.07NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L CH3Cl中所含分子数为0.1NA | |
| C． | 常温常压下，0.1mol/L CH3CH2OH溶液中含有的碳原子数目为0.2NA | |
| D． | 10 mL 0.1 mol/L HCHO溶液与足量的银氨溶液完全反应，转移电子的数目为2×10-3 NA |
11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧是释放能量的反应 | |
| B． | 生成物总能量一定低于反应物总能量 | |
| C． | 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
1．下列说法错误的是（ ）
| A． | 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 | |
| B． | 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 | |
| C． | 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 | |
| D． | 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列 | |
| B． | 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 | |
| C． | 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料 | |
| D． | 室温时，第IA族元素的单质都是固体 |
5．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 金属钠与水反应：Na+H2O=Na++H2+OH- | |
| B． | 氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++H2O=NH3•H2O+H+ | |
| C． | AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ |
