题目内容
11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）| A． | 甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧是释放能量的反应 | |
| B． | 生成物总能量一定低于反应物总能量 | |
| C． | 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
分析 A、燃烧都是放热反应；
B、焓变等于生成物能量与反应能量差；
C、干冰气化是物理变化；
D、焓变与反应条件无关．
解答 解：A、燃烧都是放热反应，故A正确；
B、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故B错误；
C、吸热反应是指化学反应，干冰气化是物理变化，故C错误；
D、根据△H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了焓变与反应条件无关、燃烧是放热反应、吸热反应和放热反应是指化学变化、焓变与反应条件无关，题目难度中等．
练习册系列答案
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9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源．下图是从海水中提取某些原料的．
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液-→过滤后加盐酸 | |
| B． | 从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴 | |
| C． | 第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步 | |
| D． | 第④步中，SO2起氧化作用 |
2．
为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
（1）下列由极性键形成的极性分子是C．
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2E．CH4
（2）下列说法不正确的是C．
A．N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C．CH4是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3．CHClFCF3．C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是D．
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性异构
D．第一电离能：N＜O＜F
（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的是ABD．
A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C． CH4晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰（8CH4•46H2O）是在低温高压下形成的晶体
（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6．
为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：| 选项 | 物质 | 大气中的含量 （体积百分比） | 温室效应指数 |
| A | H2 | 2 | 0 |
| B | O2 | 21 | 0 |
| C | H2O | 1 | 0.1 |
| D | CO2 | 0.03 | 1 |
| E | CH4 | 2×10-4 | 30 |
| F | N2O | 3×10-5 | 160 |
| G | O3 | 4×10-5 | 2000 |
| H | CCl3F | 2.8×10-8 | 21000 |
| I | CCl2F2 | 4.8×10-4 | 25000 |
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2E．CH4
（2）下列说法不正确的是C．
A．N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C．CH4是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3．CHClFCF3．C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是D．
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性异构
D．第一电离能：N＜O＜F
（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的是ABD．
A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C． CH4晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰（8CH4•46H2O）是在低温高压下形成的晶体
（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6．
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA | |
| B． | 常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NA | |
| C． | 1 mol Na变为Na+时得到的电子数目为NA | |
| D． | 44克14C16O2含氧原子数为2NA |
6．俄国化学家制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑．这位化学家是（ ）
| A． | 汤姆生 | B． | 道尔顿 | C． | 拉瓦锡 | D． | 门捷列夫 |
16．不能用化学键的牢固程度解释的是（ ）
| A． | 金属Na熔沸点高于金属K | |
| B． | 非金属性N＞P，但是单质活泼性：氮气＜白磷 | |
| C． | 相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3 | |
| D． | SiC晶体的熔点比晶体硅的高 |
3．下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是（ ）
| A． | K | B． | Cu | C． | Fe | D． | Ag |
20．下列营养素中，能为人体提供能量的是（ ）
| A． | 水 | B． | 糖类 | C． | 维生素 | D． | 无机盐 |
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：