题目内容

6．填写下列空白[第（1）～（4）小题用元素符号填写]．
（1）第三周期原子半径最小的元素Cl．
（2）第一电离能最大的元素He．
（3）电负性最大的元素F．
（4）第四周期中第一电离能最小的元素K．
（5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号$\stackrel{18}{8}$O．
（6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31．
（7）周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为
（8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，写出该元素的离子结构示意图
（9）写出基态铜原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，位于ds区．

分析 （1）同周期从左到右，原子半径减小；
（2）稀有气体元素的第一电离能最大；
（3）电负性最大的元素是非金属性最强的氟；
（4）第四周期中第一电离能最小的元素的金属性最强；
（5）表示含有8个质子、10个中子的元素为O元素，其质量数=质子数+中子数=8+10=18；
（6）原子的核外电子数=核内质子数=原子序数；
（7）周期表中最活泼的非金属元素为F；
（8）设最外层电子数为x，则x=（x+2+8）×$\frac{1}{6}$；
（9）Cu的外围电子排布式为3d104s1，Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区．

解答 解：（1）同周期从左到右，原子半径减小，所以第三周期原子半径最小的元素是氯，故答案为：Cl；
（2）第一电离能最大的元素是稀有气体元素氦，故答案为：He；
（3）电负性最大的元素是非金属性最强的氟，故答案为：F；
（4）第四周期中第一电离能最小的元素的金属性最强的钾，故答案为：K；
（5）表示含有8个质子、10个中子的元素为O元素，其质量数=质子数+中子数=8+10=18，该原子的化学符号为$\stackrel{18}{8}$O，故答案为：$\stackrel{18}{8}$O；
（6）电子排布为4s24p1的原子中其内层电子层上完全排满电子，所以该原子中电子数=2+8+18+3=31，原子中核外电子数=核电荷数，所以它的核电荷数为 31，故答案为：31；
（7）周期表中最活泼的非金属元素F，核外电子排布式为1s2 2s22p5，其原子的轨道表示式为，
故答案为：；
（8）设最外层电子数为x，则x=（x+2+8）×$\frac{1}{6}$，求得x=2，其核外电子数=质子数=12，该元素的为Mg，离子结构示意图为：，
故答案为：；
（9）Cu的外围电子排布式为3d104s1，基态铜原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；ds．

点评 本题考查较为综合，涉及电子排布、非金属性、电离能、电负性等多个方面的知识，注意把握电子排布式的书写方法，侧重物质结构与性质的考查，题目难度较大．

练习册系列答案
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（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中应加入硫酸，B中应加入Na2CO3，C中应加入Na2SiO3溶液，观察到C中的现象为有白色胶状沉淀产生．
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16．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
实验目的实验操作
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B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干
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A．AB．BC．CD．D

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