题目内容
8．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）| A． | 用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路 | |
| B． | 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅 | |
| C． | 氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 | |
| D． | 可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质 |
分析 A．丁达尔效应是胶体的特性；
B．太阳能电池板的主要成分是硅单质；
C．次氯酸有强氧化性；
D．没有生成其它物质的变化叫做物理变化；生成了其它物质的变化叫做化学变化．
解答 解：A．牛奶是胶体有丁达尔效应，食盐水是溶液，没有，故A错误；
B．太阳能电池板的主要成分是硅单质，不是二氧化硅，故B错误；
C．次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，不能去除杂质，故C错误；
D．海水中含有食盐、水等物质，故获取淡水、食盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化；海水中含有不含镁、纯碱等物质，故从海水中获取镁、纯碱等的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确．
故选D．
点评 本题考查物理变化、胶体、硅的用途和净水原理，题目难度不大，明确氯水不能净水是解题的关键．
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18．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+═Fe2++H2O | |
| B． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ | |
| C． | 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl- | |
| D． | 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ |
某温度下的溶液中，c （H+）=10x mol/L，c （OH-）=10y mol/L．
16．近年来，由于二氧化碳的大量排放，直接威胁着人类赖于生存的生态环境．人们愈来愈关注着二氧化碳气体的开发及利用．
（1）据报道，美国海军科学家拟从海水中提取H2，从空气中提取CO2合成短链羟来代替汽油．已知氢气的燃烧热为-285.8kJ•mol-1；辛烷（C8H18，可作为汽油用）的燃烧热为-5518kJ•mol-1．写出CO2和H2合成辛烷的热化成方程式8CO2（g）+25H2（g）=C8H18（l）+16H2O（l）△H=-1627 k J•mol-1．
（2）二氧化碳加氢合成甲醇是其合理利用碳资源的有效途径之一，反应如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，下列能确定该条件下反应达到最大转化限度的是AB．
A、CO2含量不再变化 B、容器内压强不再变化
C、3v正（H2）=v逆（CH3OH） D、△H不再发生变化
②同时测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
则用氢气表示前2小时反应平均速率V（H2）=0.225mol/（L•h）．
列式计算该温度下CO2的平衡转化率：40%．
③若反应条件为压强6MPa，300℃的反应温度下二氧化碳和氢气按1：3的比例通入，测得二氧化碳的平衡转化率℃为50%，该反应该条件的平衡常数KP=$\frac{1}{27}$（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；列举提高CO2转化率的措施增大氢气与CO2的比例或及时分离出甲醇或水蒸气．
（3）CO2和NaOH溶液反应可生成NaHCO3溶液，查阅资料得常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11；实验测得常温下0.1mol/L的NaHCO3的pH为8，则0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为A．
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
D、c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）
（1）据报道，美国海军科学家拟从海水中提取H2，从空气中提取CO2合成短链羟来代替汽油．已知氢气的燃烧热为-285.8kJ•mol-1；辛烷（C8H18，可作为汽油用）的燃烧热为-5518kJ•mol-1．写出CO2和H2合成辛烷的热化成方程式8CO2（g）+25H2（g）=C8H18（l）+16H2O（l）△H=-1627 k J•mol-1．
（2）二氧化碳加氢合成甲醇是其合理利用碳资源的有效途径之一，反应如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，下列能确定该条件下反应达到最大转化限度的是AB．
A、CO2含量不再变化 B、容器内压强不再变化
C、3v正（H2）=v逆（CH3OH） D、△H不再发生变化
②同时测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
| 时间（h） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| P后/P前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
列式计算该温度下CO2的平衡转化率：40%．
③若反应条件为压强6MPa，300℃的反应温度下二氧化碳和氢气按1：3的比例通入，测得二氧化碳的平衡转化率℃为50%，该反应该条件的平衡常数KP=$\frac{1}{27}$（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；列举提高CO2转化率的措施增大氢气与CO2的比例或及时分离出甲醇或水蒸气．
（3）CO2和NaOH溶液反应可生成NaHCO3溶液，查阅资料得常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11；实验测得常温下0.1mol/L的NaHCO3的pH为8，则0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为A．
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
D、c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）
3．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 定容时仰视容量瓶的刻度线 | |
| B． | 在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗涤液未全部转移到容量瓶中 | |
| C． | 配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线 | |
| D． | 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 |
20．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图．
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL所体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．Fe（OH）2呈絮状，常将其转化为Fe（OH）3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）．若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为NaClO，控制溶液的pH为9.6≤PH＜9.8．
②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL所体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．Fe（OH）2呈絮状，常将其转化为Fe（OH）3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）．若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为NaClO，控制溶液的pH为9.6≤PH＜9.8．
②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.6 |
| Mg（OH）2 | 9.8 | 11.1 |
15．为充分利用海洋资源，美国斯坦福大学研究人员发明了“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是（ ）
| A． | 负极反应式：Ag+Cl-+e-═AgCl | |
| B． | Na+不断向“水”电池的正极移动 | |
| C． | 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子 | |
| D． | AgCl是还原产物 |