题目内容

17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
②200mL 5mol•L-1Na2S溶液中，含NA个S2-
③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
④常温常压下，32gO${\;}_{2}^{2-}$离子中所含电子的数目为18NA
⑤t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6NA个OH-
⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA（　　）
A．③④⑤B．②③④⑤C．②⑤⑥⑦D．①②③④⑤

分析 ①气体摩尔体积适用对象气体；
②硫离子为弱酸根离子，存在水解；
③依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合烷烃结构计算；
④1个过氧根离子含有18个电子；
⑤纯水电离产生氢离子等于氢氧根离子；
⑥气体条件未知，无法确定气体摩尔体积；
⑦酯化反应为可逆反应．

解答 解：①标况下，乙醇为液态，不能使用气体摩尔体积，故错误；
②硫离子为弱酸根离子，存在水解，200mL 5mol•L-1Na2S溶液中，含小于NA个S2-，故错误；
③0.44gC3H8物质的量=$\frac{0.44g}{44g/mol}$=0.01mol，结合烷烃结构计算共价键总数目=0.01mol×（3-1+8）×NA=0.1NA，故正确；
④32g过氧根离子的物质的量为$\frac{32g}{32g/mol}$×18×NA=18NA，故正确；
⑤纯水电离产生氢离子等于氢氧根离子，t℃时，1L pH=6的纯水中，氢离子等于氢氧根离子浓度为10-6mol/L，含1×10-6NA个OH-，故正确；
⑥气体摩尔体积不确定，无法计算氯气的物质的量，故错误；
⑦酯化反应为可逆反应，不能进行到底，1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数小于NA，故错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握有关物质的量的计算公式是解题关键，注意酯化反应是可逆反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注．
（1）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是D．
A．燃烧含氮化合物燃料引起的     B．燃烧含铅汽油引起的
C．汽油燃烧不充分引起的         D．汽缸中的N2被氧化生成的
（2）下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是A．
A．汽车尾气→光化学烟雾；工业废气→酸雨；工业废水→“公害病”
B．汽车尾气→酸雨；工业废气→“公害病”；工业废水→光化学烟雾
C．汽车尾气→“公害病”；工业废气→酸雨；工业废水→光化学烟雾
D．汽车尾气→光化学烟雾；工业废气→“公害病”；工业废水→酸雨
（3）一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染．下列设计方案可以提高尾气处理效果的是C．
①选用适当的催化剂　②提高装置的温度　③降低装置的压强　④在装置中装入碱石灰
A．①③B．②④C．①④D．②③
（4）新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题．下列物质中不属于上述有害气体的是A．
A．CO2和H2  B．NO2和NO C．CO和SO2  D．C粒和含铅化合物
（5）所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染较小的能源作燃料的汽车．绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放．燃烧等质量的液化石油气（主要成分是含C3～C4的烃）与汽油相比较A．
A．前者生成的水少 B．前者消耗氧气量少 C．前者燃烧产生的热量多 D．前者产生的含碳化合物种类少
（6）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气．这两类燃料的主要成分都是B．
A．碳水化合物   B．碳氢化合物   C．氢气   D．醇类．
8．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路
B．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅
C．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用
D．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质
5．某有机物的结构简式为CH3-CH=CH-COOH．现有①铁；②溴的四氯化碳溶液；③碳酸氢钠溶液；④丙醇；⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与该有机物反应的物质是（　　）
A．仅②④⑤B．仅①③④C．仅①②③④D．①②③④⑤
12．一定质量的Al，Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量为介于0.05mol～0.075mol之间．
2．下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是（　　）
A．地下钢管连接镁块B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极
9．铜是应用广泛的有色金属．
（1）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）铜与氧形成化合物的晶体结构如图．该化合物的化学式为Cu2O，O的配位数是8．晶胞结构为正方体，边长为apm，则晶体的密度为$\frac{5.76×1{0}^{32}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm-3（用含NA、a的代数式表示）．
3．硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是KMnO4溶液，现象是紫红色褪去．
（3）“操作III”系列操作名称依次为蒸发浓缩（加热浓缩）、冷却结晶、过滤和洗涤．洗涤的方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2～3次．
（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
4．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）
A．?乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．?乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
C．?在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
D．?苯与液溴混合后撒入铁粉

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