题目内容

15．为充分利用海洋资源，美国斯坦福大学研究人员发明了“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是（　　）
A．负极反应式：Ag+Cl-+e-═AgCl
B．Na+不断向“水”电池的正极移动
C．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
D．AgCl是还原产物

分析 根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路．

解答 解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl--e-=AgCl，故A错误；
B、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子钠离子向正极移动，即Na+不断向“水”电池的正极移动，故B正确；
C、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，Mn的化合价是从+4降低到+3.6，所有的Mn元素化合价共降低了2价，转移2mol电子，每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故C正确；
D、Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl--e-=AgCl，AgCl是氧化产物，故D错误．
故选：BC．

点评 本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点．

练习册系列答案
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8．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路
B．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅
C．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用
D．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质
9．铜是应用广泛的有色金属．
（1）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）铜与氧形成化合物的晶体结构如图．该化合物的化学式为Cu2O，O的配位数是8．晶胞结构为正方体，边长为apm，则晶体的密度为$\frac{5.76×1{0}^{32}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm-3（用含NA、a的代数式表示）．
3．硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是KMnO4溶液，现象是紫红色褪去．
（3）“操作III”系列操作名称依次为蒸发浓缩（加热浓缩）、冷却结晶、过滤和洗涤．洗涤的方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2～3次．
（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
10．下列说法正确的是（　　）
A．绝对不溶解的物质是不存在的
B．不溶于水的物质其溶解度为零
C．某离子被沉淀完全，则该离子在溶液中的浓度为零
D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
20．某合作学习小组的同学拟用硼砂（Na2B4C7•l0H2O）制取硼酸（H3B03）并测定硼酸样品的纯度．制备硼酸的实验流程如下：

（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为玻璃棒．
（2）步骤a实验操作所需玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）实验流程中缺少的步骤b操作为洗涤．
（4）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：

滴定步骤为：
准确称取0.3000g样品→锥形瓶$→_{25mL}^{中性甘油}$$→_{溶解}^{加热}$冷却$\stackrel{滴入1-2滴酚酞}{→}$$→_{滴定}^{0.2000mol•L-1NaOH溶液}$滴定终点
①滴定终点的判断方法是由无色变为浅红色．
②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为90.93%（假定杂质不反应）．
③若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果偏大（选填：“偏 大”、“偏小”或“不变”）．
7．科研人员最新研制成一种新型的氮化镓（GaN）晶体管，有望取代传统晶体管．氮化镓中镓元素（　　）
A．为+3价B．位于第IA族
C．位于第三周期D．离子半径大于其原子半径
4．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）
A．?乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．?乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
C．?在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
D．?苯与液溴混合后撒入铁粉
5．（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．，
在定容密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20%：
①当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3N2和H2的转化率比是1：1，反应共放热36.96KJ．
②升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”“变小”或“不变”）
③当达到平衡时，充入氩气，平衡将不（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
④若容器绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

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