按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )A．Cl.S.PB．N.O.FC．Na+.Mg2+.Al3+D．K.Na.Li 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．按粒子的半径从小到大顺序排列的是（　　）

A．

Cl、S、P

B．

N、O、F

C．

Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺

D．

K、Na、Li

分析同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，据此分析．

解答解：A．P、S、Cl同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Cl＜S＜P，故A正确；
B．N、O、F同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径N＞O＞F，故B错误；
C．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺同周期电子排布相同，随原子序数增大离子半径减小，故离子半径Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故C错误；
D．K、Na、Li同主族，自上而下原子半径增大，故原子半径K＞Na＞Li，故D错误，
故选A．

点评本题考查原子半径和离子半径的比较，比较基础，注意掌握同周期、同主族影响原子半径的因素，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

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15．焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
H₂O（g）?H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ/mol．
则：①2mol SO₂（g）和1molO₂（g）在密闭容器中充分反应所放出的热量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
②反应SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）的焓变（△H）=-130kJ/mol．

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．
（2）负极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快反应速率，同时也增大了Pt的利用率以降低成本．
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H₂O．
②已知LiH固体密度为0.82g/cm³．用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为$\frac{1}{1120}$．
③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体．回答下列问题：
（1）碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在$\frac{1}{1.5}$-$\frac{1}{1.20}$之间配料，加入三颈烧瓶中（如图），然后加入适量水，并向装置中持续通入N₂，在40-60℃下搅拌反应30-50min，待反应完成检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液．
①配料中铁粉过量的目的是使碘充分反应以提高其利用率；持续通入N₂的目的是防止生成的I-被氧化．
②检验反应液中不含碘单质的方法是取少量溶液于试管中，加人淀粉溶液（及少量稀硫酸），溶液不变蓝色，说明已不含I₂．
（2）碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在$\frac{1}{2.20}$∽$\frac{1}{1.98}$，在80-100℃下，反应30-50min，反应生成碘化钠及硫酸亚铁等．该反应的化学方程式为FeI₂+2NaHCO₃=FeCO₃↓+2NaI+CO₂↑+H₂O．
（3）点化钠的提纯与结晶：
①除去碘化钠溶液中以HCO₃^-的方法是向（2）的滤液中加入稍过量的HI溶液，再微热．
②从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体（20℃时溶解度为179/100g水，100℃时溶解度为302/100g水）的操作方法是蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶并干燥．
（4）碘化钠的提度的测定：
该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g．则碘化钠晶体的纯度为99.45%．（杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位）

20．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	电极a和电极c都发生氧化反应
	B．	电极d的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑
	C．	装置X中通入SO₂的速率为2.24L•min^-1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为1.16L•min^-1
	D．	装置X中每消耗64g SO₂，理论上装置X和装置Y中均有1mol H⁺通过质子交换膜

3．铁元素是高中化学中重要的金属元素，也是日常生活中不可缺少的重要元素．在高中学习中了解了铁及其化合物的性质与用途．某中学化学兴趣小组对Fe²⁺与Fe³⁺有关性质非常感兴趣，做了如下实验．
（1）探究Fe²⁺与Fe³⁺性质

实验序号	滴加试剂	0.1mol•L^-1FeCl₂3mL	0.1mol•L^-1 FeCl₃ mL
1	滴入2滴KSCN溶液	溶液颜色无明显变化	溶液变为红色
2	滴入2滴苯酚溶液	溶液颜色无明显变化	溶液变为紫色
3	滴入2滴酸性的KMnO₄溶液	溶液先变紫红后褪色	溶液变紫红色
4	滴入NaOH溶液		出现红棕色沉淀

请你用离子方程式和必要的文字解释实验3现象的原因MnO₄^-+8H⁺+5Fe²⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，Fe²⁺具有还原性，MnO₄^-被还原生成了无色的Mn²⁺．请你描述实验4中空格的实验现象是先生成白色沉淀，一会儿变成灰绿色，最后成红褐色沉淀．
（2）甲兴趣小组对0.1mol•L^-1Fe²⁺与0.1mol•L^-1Fe³⁺的鉴别做了如下实验，现象记录如下：

试剂	KSCN溶液3滴	苯酚溶液2滴	0.01mol•L^-KMnO₄溶液3滴	10%NaOH溶液10滴
0.1mol•L^-1FeCl₃	深红色	紫色	黄色	红褐色沉淀
0.1mol•L^-1FeCl₂	无色	无色	无色	灰绿色沉淀
0.01mol•L^-1FeCl₃	红棕色	无色	几乎无色	淡黄色
0.01mol•L^-1FeCl₂	无色	无色	无色	无色
0.001mol•L^-1FeCl₃	无色	无色	无色	无色
0.001mol•L^-1FeCl₂	无色	无色	无色	无色

①根据上表信息，你可以得到结论是（任写两条）：当浓度为0.1mol•L^-1，上述四种溶液可以鉴别Fe²⁺、Fe³⁺、当浓度为0.01mol•L^-1，只能用KSCN溶液、10%NaOH溶液来鉴别Fe²⁺、Fe³⁺；离子浓度不同，鉴别试剂的选择也不同．
②有同学认为，除了上述试剂可用来鉴别0.1mol•L^-1Fe²⁺与0.1mol•L^-1Fe³⁺，还有一种更为简单方法，请猜测这位同学的方法是观察两种溶液的颜色，0.1mol•L^-1Fe²⁺溶液为绿色，0.1mol•L^-1Fe³⁺溶液为黄色．
（3）乙兴趣小组认为可以用KI淀粉试纸鉴别0.1mol•L^-1Fe²⁺与0.1mol•L^-1Fe³⁺，请你简述操作方法取两片KI淀粉试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取两种溶液滴在试纸中间，若试纸变蓝色为0.1mol•L^-1Fe³⁺，但乙组在做此实验时，都失败了（试剂没有变质，也没有杂质）．你认为失败的原因是KI溶液易被空气中的氧气氧化，生成I₂，也使试纸变蓝．
（4）丙兴趣小组针对0.001mol•L^-1Fe²⁺与0.001mol•L^-1Fe³⁺无法用试剂来鉴别，他们想通过煮沸，蒸发溶剂，提高溶质的浓度来达到目的，你认为不行（行或不行）理由是在加热过程中Fe²⁺极易被空气中的氧气氧化为Fe³⁺．

10．化学与社会、生产、生活紧密相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	石英只能用于生产玻璃
	B．	从海水提取物质不一定要通过化学反应才能实现
	C．	二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，故常用氢氧化钠溶液作为雕刻玻璃的试剂
	D．	为了提高土壤肥力，往往将碳铵与熟石灰混合使用

7．下列反应中不属于可逆反应的是（　　）

	A．	氮气和氢气的化合		B．	氯气溶于水
	C．	氨气溶于水		D．	水的电解

8．写出向含有1molFeBr₂的溶液中通入1molCl₂，此时的离子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．